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    4．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
    B．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸
    C．W的非金属性比Z的弱
    D．Y的原子半径在同周期主族元素中最大

    分析 由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，
    A．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
    B．非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；
    C．同一周期中，原子序数越大，非金属性越强；
    D．同一周期中，原子序数越大，原子半径越小．

    解答 解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，
    A．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故A错误；
    B．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故B正确；
    C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律关系和应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握元素周期律的递变规律，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水  Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    B．氯化铁水解                Fe3++3H2O=Fe （OH）3↓+3H+
    C．铜和稀硝酸反应      3Cu+8H++2NO-3=3 Cu2++2NO↑+4H2O
    D．铁和稀硫酸反应            2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

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    15．已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（　　）
    A．原子半径：As＞Cl＞PB．非金属性：Cl＞S＞As
    C．热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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    12．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）
    A．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2
    C．101kPa时，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-571.6kJ•mol-1，H2的燃烧热为571.6kJ•mol-1
    D．H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

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    19．少量铁粉与100ml0.01mol•L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法的（　　）
    ①加H2O
    ②滴入几滴浓HNO3  
    ③滴入几滴浓盐酸
    ④加CH3COONa固体  
    ⑤加NaCl溶液
    ⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）
    ⑦改用10mL 0.1mol•L-1的盐酸
    ⑧用铁片代替铁粉
    ⑨滴加少量CuSO4溶液．
    A．①⑥⑦B．③⑥⑦C．③⑤⑦D．⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解．关于提取镁，下列说法不正确的是（　　）
    A．此法的优点之一是原料丰富
    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
    C．第④步电解时同时会产生氯气
    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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