Question

25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH₃COOH．滴定曲线如图所示．下列分析错误的是（　　）

• A、C点的溶液：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-）
• B、B点的溶液：c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-）
• C、A点的纵坐标值为1
• D、D点溶液2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．C点时溶液显示中性，则c（H^-）=c（OH^-），根据电荷守恒可得c（CH₃COO^-）=c（Na^-），由于溶液中存在醋酸分子，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-）；
B．B点时溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞（Na⁺），溶液显示酸性，则c（H^-）＞c（OH^-）；
C．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，则0.1000mol/L的CH₃COOH溶液的pH大于1；
D．在D点时，加入氢氧化钠的物质的量为醋酸的2倍，根据溶液中物料守恒、电荷守恒进行判断各离子浓度关系．

解答： 解：A．在C点时溶液的pH=7，溶液显示中性，则c（H^-）=c（OH^-），根据电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得c（CH₃COO^-）=c（Na^-），由于溶液中存在醋酸分子，则c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）＞c（Na^-），故A正确；
B．在B点所示溶液中，为等量的醋酸和醋酸钠溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH₃COO^-）＞（Na⁺），溶液显示酸性，则c（H^-）＞c（OH^-），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞（Na⁺）＞c（H^-）＞c（OH^-），故B正确；
C.0.1000mol/L的CH₃COOH溶液中，醋酸电离出的氢离子浓度一定小于0.1mol/L，则溶液的pH大于1，故C错误；
D．在D点时加入40mL的氢氧化钠溶液，则此时氢氧化钠的总物质的量为醋酸的2倍，根据物料守恒可得：c（Na⁺）=2（CH₃COO^-）+2（CH₃COOH），根据电荷守恒可得：c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），将钠离子浓度带入电荷守恒：2c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）-c（CH₃COO^-），故D正确；故选C．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度大小比较的方法，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意电荷守恒和物料守恒的应用，题目难度中等．