【题目】Ⅰ．某天然油脂 A 的分子式为 C57H106O6。1mol该油脂水解可得到 1mol 甘油、1mol 不饱和脂肪酸 B 和2mol 直连饱和脂肪酸 C。经测定 B的相对分子质量为 280，原子个数比为 C∶H∶O＝9∶16∶1。
（1）写出 B的分子式：______________________________。
（2）写出 C的结构简式：____________________；C 的名称是____________________。
（3）写出含5 个碳原子的 C 的同系物的同分异构体的结构简式____________________。
Ⅱ．RCH＝CHR′与碱性 KMnO4 溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：
RCH＝CHR′
RCOOH＋R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1mol 不饱和脂肪酸 B和 1molH2反应后经处理得到 D 和 E 的混合物，D 和 E 互为同分异构体。当 D 和 E 的混合物与碱性 KMnO4溶液共热酸化后，得到如下四种产物：
HCOOC－(CH2）10－COOHCH3－(CH2）7－COOH
HCOOC－(CH2）7－COOHCH3－(CH2）4－COOH
（4）写出 D和 E 的结构简式：______________________________。
（5）写出 B的结构简式：______________________________。
（6）写出天然油脂 A 的一种可能结构简式：______________________________。
【答案】
（1）C18H32O2
（2）CH3-(CH2）16-COOH；硬脂酸(或十八烷酸、十八酸）
（3） CH3CH2CH2CH2COOH、
、
、
（4）CH3-(CH2）7-CH=CH-(CH2）7-COOH、CH3-(CH2）4-CH=CH-(CH2）10-COOH
（5）CH3-(CH2）4-CH=CH-CH2-CH=CH-(CH2）7-COOH
（6）
或
【解析】
试题分析：Ⅰ．B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1，设B的分子式为C9nH16nOn，n=
=2，所以B的分子式为：C18H32O2，A的水解可以表示成：C57H106O6+3H2O→C3H8O3(甘油）+C18H32O2+2C，根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，结合C是直链饱和脂肪酸，可知C的结构简式为：CH3-(CH2）16-COOH，
（1）通过以上分析知，B的分子式为：C18H32O2，故答案为：C18H32O2；
（2）根据原子守恒知，C的分子式为：C18H36O2，故答案为：C18H36O2；
（3）含5个碳原子的硬脂酸的同系物为戊酸(C4H9COOH），丁基的同分异构体有4种，则对应的戊酸也应有4种，即CH3CH2CH2CH2COOH、、、，故答案为：CH3CH2CH2CH2COOH、、、；
Ⅱ．D和E互为同分异构体．则D和E分子中碳原子个数相等，当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到四种酸，根据D、E碳原子个数相等知，HOOC(CH2）10COOH和CH3(CH2）4COOH是由同一种烯烃得到的，CH3(CH2）7COOH和HOOC(CH2）7COOH是由同一种烯烃得到的，将两种酸中羧基去用碳碳双键连接即可得到相应烯烃；B跟氢气发生的是加成反应，D与E不同的话是应该加成的地方不同产生的，所以按题意可以得到B有两个双键CH3(CH2）4CH═CHCH2CH═CH(CH2）7COOH，
（4）通过以上分析知，D、E结构简式分别为CH3(CH2）7CH═CH(CH2）7COOH、CH3(CH2）4CH═CH(CH2）10COOH，故答案为：CH3(CH2）7CH═CH(CH2）7COOH、CH3(CH2）4CH═CH(CH2）10COOH；
（5）通过以上分析知，B结构简式为CH3(CH2）4CH═CHCH2CH═CH(CH2）7COOH，故答案为：CH3(CH2）4CH═CHCH2CH═CH(CH2）7COOH；
（6）天然油脂 A可能的结构简式为或，故答案为：或。
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【题目】下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ）
A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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【题目】X、Y、Z、L、M为原子序数依次增大的短周期元素。X原子半径最小、Y元素形成化合物种类最多、Z元素的氢化物水溶液呈碱性、常温下L可以形成两种液态氢化物，M的最高价氧化物对应的水化物呈两性。回答下列问题：
（1）L元素形成单质的名称为____________；M在元素周期表中的位置为_________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比1:3和2:4构成分子A和B，A的电子式为_________，B的结构式为__________。
（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______________。
（4）写出由X、Z、L三种元素组成的离子化合物与NaOH溶液加热反应的离子方程式为____________________________________________。
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成
B．加入催化剂有利于氨的氧化反应
C．高压有利于合成氨反应
D．向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大
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【题目】某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
（1）甲同学实验中选用的物质名称为：A ，B ；C处反应的离子方程式为： 。
（2）乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；
E处的实验现象为 ，F处的实验现象为 。
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【题目】重铬酸钾(K2Cr2O7)是一种重要的氧化剂，可以检验司机是否酒后驾驶。Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=41Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
（1）铬原子核外有____________个未成对电子。1mol[Cr(H2O)6]3+中含有δ键的数目是____________。
（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为_______________。
（3）CH3CH2OH与H2O可以任意比互溶，是因为_______________。
（4）C、O位于周期表中第二周期，请比较两者第一电离大小：C________O(填“＞”或“＜”)
（5）Cr和Ca可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞如图所示。该晶体的化学式为__________。
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