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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（??? ）

    A.100g质量分数为17%的H2O2溶液中含氧原子数目为NA

    B.标准状况下，11.2LH2O中含有的氢原子数为NA

    C.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为NA

    D.2L0.5mo1?L-1盐酸中含HCl分子的数目为NA

    【答案】C

    【解析】

    A．100g17%的双氧水溶液中含有的双氧水的质量为17g，物质的量为0.5mol，故含氧原子为NA个，而水中也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数多于NA个，故A错误；

    B．标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；

    C．钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去电子为NA个，故C正确；

    D．HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故D错误；

    故答案为C。

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    A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

    B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2

    C.S2、S4、S6、S8互称同位素

    D.把硫单质在空气中加热到750 ℃即得S2

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    (1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。

    (2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。

    根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。

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    (1)实验中观察到的现象有_____________________、____________________________________和反应混合物呈糊状。反应呈糊状的原因是_____________________________________。

    (2)通过________现象，说明该反应为________(填“吸”或“放”)热反应，这是由于反应物的总能量________(填“高”或“低”)于生成物的总能量。

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    【题目】已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋=Cu2＋＋Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证，每一次实验操作和实验现象记录如下，由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是（　　）.

    加入试剂

    稀硫酸

    浓硫酸

    稀硝酸

    浓硝酸

    实验现象

    产生红色固体，溶液呈蓝色

    加热，产生无色气体

    产生无色气体，溶液呈蓝色

    产生红棕色气体，溶液呈绿色

    ?

    ?

    A.只有Cu

    B.只有Cu2O

    C.一定有Cu，可能有Cu2O

    D.一定有Cu2O，可能有Cu

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    【题目】下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（ ）

    A.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

    B.A原子电子层数比B原子的电子层数多

    C.1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多

    D.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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    【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：

    ①过滤

    ②加过量NaOH溶液

    ③加适量盐酸

    ④加过量Na2CO3溶液

    ⑤加过量BaCl2溶液

    正确的操作顺序是（??? ）

    A.④①②⑤③?B.①④②⑤③

    C.⑤②④①③?D.②④⑤①③

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    【题目】室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4，关于甲、乙两烧杯中溶液的描述错误的是

    A.溶液的体积：10V甲≤V乙

    B.水电离出的OH-浓度：10c(OH-)甲=c(OH-)乙

    C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

    D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙

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    样品甲

    先生成白色沉淀，后沉淀消失

    样品乙

    生成白色沉淀，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色

    （1）样品甲中金属的主要成分是__，白色沉淀消失反应的离子方程式是__。

    （2）样品乙进行步骤I后所得滤液中一定含有的金属离子是__，白色沉淀变为红褐色沉淀反应的化学方程式是__。

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