下列离子方程式表达正确的是
A.向氯化铁溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2 |
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(0H)2恰好使反应完全:2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
C.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O |
D.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH- |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知X、M都是中学教材常见元素,下列对甲、乙两个离子反应通式的推断中,(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓,其中正确的是( )
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
③若m=2,则在空气中蒸干MSO4溶液并灼烧一定能得到MSO4
④若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
⑤若m=3,则MCl3与足量的碱溶液反应一定生成M(OH)m
⑥若n=2、m=3,则Xn-和Mm+发生的反应是水解反应
A.①③ | B.②④ | C.①②③④ | D.其它组合 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.在pH=1的溶液中:K+、Na+、SO42–、HCO3- |
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:Al3+、K+、NO3-、SO42– |
C.在0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中:K+、NH、I-、SCN- |
D.在c( H+)/c(OH-)=10-12的溶液中:K+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯气通入水中:Cl2 + H2O 2H+ + Cl-+ClO- |
B.氢氧化铁胶体中加入HI溶液:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O |
C.NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- |
D.用稀硝酸除去试管内壁银:3Ag+ 4H+ + NO3- = 3Ag+ + NO↑ +2H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列化学过程及其表述正确的是
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性 |
B.由水电离的c(H+)为l0mol的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、Cl-定能大量共存 |
C.酸碱中和滴定时,盛装标准液的滴定管滴定前无气泡,终点读数时有气泡,导致计算结果偏低 |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,以证明H2O2具有还原性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列离子方程式书写正确的是
A.硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4+ +2H2O |
B.乙酸钠溶液显碱性的原因:CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH- |
C.氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体:SO2+2OH-===SO32- +H2O |
D.漂白粉放置在空气中变质:ClO-+CO2+H2O===HClO+HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
有一个未完成的离子方程式 +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素 |
B.X元素的原子最外层上有7个电子 |
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 |
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
水溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、Al3+、Cl-、CO32- | B.H+、Na+、Fe2+、MnO4- |
C.K+、Ca2+、Cl-、NO3- | D.K+、NH4+、OH-、SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
某强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32—、SO32—、SO42—、C1—、NO2-中的若干种,某同学为了确认其成分,取X溶液进行连续实验,实验过程及产物如下:
下列结论正确的是
A X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42—
B气体F经催化氧化可直接生成气体D
C沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3
D X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1—
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