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    H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，表示：
    1
    1
    mol H2与
    0.5
    0.5
    mol O2完全反应生成
    液
    液
    态水时
    放出
    放出
    的热量是285.8kJ．
    分析：依据热化学方程式的表达意义分析，反应焓变和物质聚集状态有关和热化学方程式中物质的系数有关，系数只表示物质的量，可以用分数表示，焓变是指对应物质全部反应时的反应热，与变化过程无关．
    解答：解：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，表示的是1mol氢气和0.5mol氧气恰好完全反应生成1mol液态水时放出的热量为285.8kJ，
    故答案为：1，0.5，液，放出．
    点评：本题考查了热化学方程式的表示意义，掌握基础是关键，题目较简单．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位用kJ?mol-1表示．请认真观察下图，然后回答问题．
    （1）图中反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应
    需要
    需要
    （填“需要”或“不需要”）提供能量，该反应的△H=
    E2-E1
    E2-E1
    （用含E1、E2的代数式表示）．
    （2）已知热化学方程式：H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409.0KJ/mol
    409.0KJ/mol
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（l）△H （298K）=-285.8kJ?mol-1的意义是
    298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量
    298K时1mol氢气与0.5mol氧气完全反应生成1mol液态水放出285.8kJ的热量

    Ⅱ．根据事实，写出298K时下列反应的热化学方程式：
    （1）1mol氮气与适量氢气起反应，生成2mol氨气，放热92.2KJ热量．
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol

    （2）1mol碳与适量水蒸气完全反应，生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.3KJ热量．
    C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol
    C（s）+H2O （g）=CO（g）+H2 （g）△H=-131.3kJ/mol

    Ⅲ．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；Q=-57.3kJ/mol，求下列中和反应中放出的热量．
    （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出
    28.65
    28.65
    kJ的热量．
    （2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，放出
    229.2kJ
    229.2kJ
    kJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与图象（如图）有关的叙述，正确的是（　　）
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    A、表示1mol H2（g）完全燃烧生成水蒸气吸收241.8kJ热量
    B、表示的热化学方程式为：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）→H2O（g）+241.8kJ
    C、表示2mol H2（g）所具有的能量一定比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    D、H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-543kJ?mol-1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol-1；H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g），△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
     
    ．
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2ΝΟ2（g）△H的体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s） 0 1 2 3 4 5
    n（NO）（mol） 0.200 0.100 0.080 0.050 0.050 0.050
    n（O2）（mol） 0.100 0.050 0.040 0.025 0.025 0.025
    （1）已知：K800℃＞K1000℃，则该反应的△H
     
    0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2s内该反应的平均速率为
     
    ．
    （2）能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    ．
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆（NO）=v正（O2）
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有
     
    ．
    （4）在上述条件下，计算通入2mol NO和1mol O2的平衡常数K=
     
    ．
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网在化学反应中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反应．使普通分子变成活化分子所需提供的平均能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请观察如图，回答下列问题：
    （1）图中所示反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应△H是
     
    （用E1、E2表示）．
    （2）已知热化学方程式：
    H2（g）+
    12
    O2（g）=H2O（g）  AH=-241.8kJ?mol-1，
    该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
     
    ．
    （3）对于同一反应，图中虚线（II）与实线（I）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是
     
    ．

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