373K时.某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应: 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g).其中物质H2的物质的量变化如下图所示.(1)前 20 s内NH3(g)的平均反应速率为 (2)373K时该反应的平衡常数的值为 (3)若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3.与原平衡比较.新平衡时 NH3的转化率 (填“增大或“减小 .下同).NH3的平题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（12分）373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH₃发生如下可逆反应： 2NH₃（g）

N₂（g）+ 3 H₂（g）。其中物质H₂的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH₃（g）的平均反应速率为

（2）373K时该反应的平衡常数的值为
（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH₃，与原平衡比较，新平衡时 NH₃的转化率   （填“增大”或“减小”，下同）。NH₃的平衡浓度                   。
（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H₂的平衡浓度为NH₃的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）        ，为增大平衡体系中H₂的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）
a.升高温度     b.扩大容器的体积      c.加入合适的催化剂

d.再充入N₂

（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12 （3）减小增大（4

）吸热 ab

略

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列各图像中，不正确的是（）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．S（s）+O₂(g)

SO₂(g)（正反应为放热反应）

B．N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)（正反应为放热反应）

C．C（s）+ CO₂(g)

2CO(g) (正反应为吸热反应)

D．H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g) (正反应为吸热反应)

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

已知：N₂（g）＋3H₂（g）

2NH₃（g）△H＝－92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法。请回答下列问题：
(1)450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2. 6mol H₂和1mol N₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH₃)/mol·L^—1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5 min内，消耗N₂的平均反应速率为_______________，此条件下该反应的化学平衡常数K=_______________；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H₂、N₂和NH₃各2mol，此时该反应的v（N₂）_正_______________v（N₂）_逆（填写“>”、“=”或“<”=）。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号字母）
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆         C.容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E.容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n(H₂)="1.60mol" ，下列说法正确的是_____________。
A.平衡一定正向移动            B.可能是向容器中加入了一定量的H₂气体
C.可能是降低了容器的温度      D.可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：

	N₂	H₂	NH₃
起始浓度（mol/L）	0.2	0.3	0.2
平衡浓度（mol/L）	a	b	c

请回答：
①各物质的平衡浓度可能是_______________．
A．c="0.5mol/L " B．b="0.5mol/L " C．c="0.4mol/L " D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：_______________．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
(I)a与b的关系：_______________。
(Ⅱ)a、b、c的关系：_______________。
(3) 根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面与水可发生下列反应：2N₂（g）＋6H₂O(l)

4NH₃（g）＋3O₂（g），此反应的△S__________0（填“

”、 “

”或“=”）， △H＝_____________。
（已知：H₂的燃烧热为285.8 kJ/mol）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(16分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注
⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：
CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。氢气的转化率为。
②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。
A．升

高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H₂O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO₂和3mol H₂
⑵工业上也可以用CO和H₂合成甲醇，反应原理为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) △H＝－128.8kJ/mol，在温度不变的情况下，若在增大容器体积的

同时不断充入氢气，使H₂的浓度保持不变，则平衡        ；
A．向正反应方向移动                       B．向逆反应方向移动
C．不移动                           D．无法判断
作出此判断的理由是                                       。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：

，有关该平衡的说法中正确的是（）

A．升高温度，平衡常数K变大

B．增大压强，W（g）物质的量分数变小

C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则逆反应放热

D．增大Z浓度，平衡向正反应方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8°C，沸点64.5°C。一定条件下，CO与H₂反应可制得甲醇：CO+2H₂

CH₃OH
图1表示该反应进行过程中的能量变化；
图2表示100°C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况。

（1）已知CO的燃烧热为283kJ/mol，H₂的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH₃OH燃烧热的热化学方程式。
（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H（g）

CH₃OH（g）的平衡常数为        10min后，容器内的压强变为原来的         倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是       。
A．降低温度                                           B．加催化剂
C．充入氩气，使体系压强增大               D．再充入1molCO和2molH₂
E．恒温恒容改为恒温恒压
（3）已知：CH₃OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH₃COOH性质相似。25°C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH>1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。
①当溶液中离子浓度关系满足c（HCOO^-）<c（Na⁺）时，则反应的情况可能为         ；
A．NaOH不足，HCOOH剩余                 B．HCOOH与NaOH恰好完全反应
C．NaOH过量
②若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H₂O的电离程度如何变？           。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．物质发生化学反应都伴随着能量变化

B．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

C．可逆反应只是代表少数反应

D．化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对达到平衡状态的可逆反应：X+Y