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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，有机物 可命名为3，7-二甲基-4-乙基辛烷
    B．环己醇分子中所有的原子可能共平面
    C．谷氨酸分子（α-氨基戊二酸）缩合只能形成1种二肽（不考虑立体异构）
    D．在一定条件下，1.0 mol的    最多能与含3.0 mol NaOH的溶液完全反应

    分析 A．根据烷烃命名原则：长、多、近、小、简，据此命名即可；
    B．环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构；
    C．缩合是氨基和羧基形成肽键，谷氨酸分子不对称；
    D．能和氢氧化钠反应的基团为酚羟基、卤素原子和铵根离子．

    解答 解：A．命名时要使最先遇到的简单取代基位次最小，正确的命名为：2，6-二甲基-5-乙基辛烷，故A错误；
    B．环己醇中碳连接4个原子或原子团，为四面体结构，所有原子不可能共平面，故B错误；
    C．缩合是氨基和羧基形成肽键，谷氨酸分子不对称，缩合最多可形成2种二肽，故C错误；
    D．能和氢氧化钠反应的基团为酚羟基、卤素原子和铵根离子，各需要1mol氢氧化钠，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的命名、结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与人类生活、社会发展密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．为了保证食物的安全与色香味，我们应该研发高效低毒的农药，科学使用食品添加剂，并用聚乙烯塑料袋进行包装
    B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和 CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，但不能提高该反应的平衡转化率
    C．石油裂解的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
    D．推广乙醇汽油，CO2的捕捉与封存都符合低碳经济与低碳生活

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分子式为C6H14O且在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成醛的醇有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（C${{O}_{3}}^{2-}$）＞c（HC${{O}_{3}}^{-}$）＞c（OH-）
    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（N${{H}_{4}}^{+}$）＞c（OH-）
    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素．Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同．25℃时，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH为1．下列说法正确的是（　　）
    A．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性
    B．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同
    C．简单离子的半径：Z＞R＞W＞Y
    D．因非金属性Y＞R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的Na2S溶液中，S2-的数目小于0.1 NA
    B．0.1 mol丙烷中含有的共价键数目为0.8 NA
    C．标准状况下，11.2 L甲醇中含有的分子数目为0.5 NA
    D．0.1 mol氧化钠和过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷及其化合物在科研及生产中均有着重要的应用．
    （1）红磷P（s）和Cl2 （g）发生反应生成PCl3（g）和 PCl5（g），反应过程如下．
    2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-612kJ/mol
    2P（s）+5Cl2（g）=2PCl5（g）△H=-798kJ/mol
    气态 PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （2）可逆反应PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）   2E（g）?F（g）+G（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有可滑动、无摩擦的密封隔板．反应开始和达到平衡时有关物理量变化如图1所示：

    ①达到平衡Ⅰ时，体系压强与反应开始时体系压强之比为20：23．
    ②平衡I到平衡Ⅱ的条件①是降温（填“升温”或“降温”）．．
    （3）亚磷酸（H3PO3）与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置如图2所示：阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．
    （4）在一定温度下，Ksp[Mg3（PO4）2]=6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10-26向浓度均为0.20mol•L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO3，先生成Mg3（PO4）2沉淀（填化学式）；当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全（浓度小于10-5mol/L）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c=10-4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如表：
    元素ABCDE
    性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，乙具有弱酸性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E是一种气态氧化物丙，丙相对于空气的密度为3.0，溶于水可得只含单一溶质的弱酸性溶液，该溶液在放置过程中其酸性会增强
    试回答以下问题：
    （1）B在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是NH3（填化学式）．
    （2）写出D3B与甲反应所得溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是（用离子方程式表示）N3-+4H2O?═?NH3•H2O+3OH-．
    （3）写出丙的电子式为；并说明丙的水溶液在放置过程中其酸性会增强的原因（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）由A、B、C、D四种元素中的三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈碱性．
    I．可用鉴别丁和氯化钠的试剂有ABC．
    A．氢碘酸和淀粉的混合液    B．AgNO3溶液    C．稀硫酸
    Ⅱ．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成深蓝色溶液，写出该反应的离子方程式Cu+2NO2-+4H+═Cu2++2NO↑+2H2O．
    Ⅲ．泡菜含有多种维生素和无机盐，但也含有丁．一般情况下，当人体一次性摄取300～500mg丁时，就会引起中毒．某学习小组用碘量法测定泡菜中丁的含量．已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI．取lkg泡菜）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表：
    榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂和氢氧化钠，使得到的泡菜汁中的有毒无机盐都转化为丁．在过滤后的滤液中加入氢氧化铝乳液，以除去色素．再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至lL，取25.00mL该滤液与过量的稀硫酸和碘化钾的混合溶液反应，再选用合适的指示剂，用Na2S2O3溶液进行滴定，共消耗0.050mol•L-1Na2S2O3溶液20.00mL．请回答下列问题：
    ①有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻丁的危害．主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C，这说明维生素C具有还原性．
    ②通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜是否会引起中毒，原因是由于345mg＞300mg，会引起中毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
    B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
    C原子的第一至第四电离能分别为 
     I1=738，I2=1451，I3=7733，I4=10540（单位：kJ/mol）
    D原子核外所有p轨道全满或半满
    E元素的主族序数与周期数的差为4
    F是前四周期中电负性最小的元素
    G在周期表的第七列
    （1）已知液态BA3中与液态水类似，存在微弱的电离，写出其电离方程式2NH3?NH4++NH2-．
    （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形．
    （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．
    （4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．
    （5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．
    （6）F元素的晶胞如图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M g/mol，则F原子的半径为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$ cm．

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