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    10．用惰性电极电解下列物质的溶液，经过一段时间，溶液的物质的量浓度增大，pH不变的是（　　）
    A．NaClB．CuSO4C．H2SO4D．Na2SO4

    分析 电解时，根据溶液中离子放电顺序判断电解后溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小如何改变，如果电解后溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液呈酸性，如果氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，如果两者相等则溶液呈中性，据此回答．

    解答 解：A、电解氯化钠，溶液中氢离子、氯离子放电，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故A错误；
    B、电解硝酸铜，溶液中铜离子和氢氧根离子放电，所以溶液中氢氧根离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变小，故B错误；
    C、电解硫酸，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，所以溶液中水减小，溶液的物质的量浓度增大，pH减小，故C错误；
    D、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．将Cl2通入氯化亚铁溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．向硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．往水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-+H2O+CO2═H2SiO3↓+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
    （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为3V2O5+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 6V+5Al2O3
    （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是铝表面很快形成致密氧化膜，其熔点高于铝；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生．若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金．铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式为2Al+6H2O=2Al（OH）3+3H2↑；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是表面不容易形成致密氧化膜
    （3）将0.1molL-1AlCl3溶液和10%NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出．则AlC13与NH4F反应的化学方程式为AlCl3+NH4F=（NH4）3AlF6+3NH4Cl；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性
    （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害．为了降低饮用水中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
    已知25℃时，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33
    Al（OH）3?AlO${\;}_{2}^{-}$+H-+H2O K=1.0×10-13
    25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2-浓度降到1.0×l0-6mol•L-1，则应调节至pH=7，此时水中c（Al3+）=1.3×10-12mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（　　）
    A．最高价氧化物对应水化物的酸性Y＞Z＞W
    B．WO2可使酸性高锰酸钾褪色，说明WO2有漂白性
    C．ZCl4电子式：
    D．X的气态氢化物可与W的最高价氧化物对应水化物相互反应生成离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L-1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L-1的NaOH溶液中，如图所示．
    （1）如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出
    Mg的活动性更强，而乙会判断出Al的活动性更强（填元素符号）．
    （2）由此实验，可得到哪些正确的结论？AD（填字母）．
    A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
    B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
    C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
    D．该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析
    （3）上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极”的做法不可靠（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案在两电极之间连上一个电流计测电流方向，判断原电池的正负极（如可靠，此空可不填）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，A溶液的PH=6，B溶液的[OH-]=10-10mol/L，C溶液的[H+]=10-1mol/L，三种溶液的酸性由强到弱的顺序是（　　）
    A．ABCB．CBAC．BCAD．BAC

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：S+Na2SO3→Na2S2O3（硫代硫酸钠），为实现该反应，用FeS为原料，按下图流程制取：

    （1）试推断化学式：A：H2S   B：SO2．
    （2）写出以下过程中发生的化学方程式：
    ②2H2S+3O2=2SO2+2H2O．
    ③SO2+2H2S=3S+2H2O．
    （3）写出以下过程中发生的离子方程式：
    ①FeS+2H+=Fe2++H2S↑．
    ④2OH-+SO2=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，（填元素符号）D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4．（填化学式）
    （2）写出A、B形成的化合物电子式，E的电子式，其中E含有非极性共价键（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）
    （3）E与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．
    （4）写出D的最高价氧化物对应的水化物和A反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．18gNH4+含有质子的数目为10NA
    B．1molNa2O2与足量CO2反应时，转移电子的数目为2NA
    C．标准状况下，体积均为22.4L的O2、HCl、H2O含有的分子数目均为NA
    D．质量为16g的O2和O3的混合气体中所含氧原子的数目为NA

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