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    10．化学与工农业生产有密切的联系．下列说法中正确的是（　　）
    A．分子式为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体
    B．淀粉、蛋白质、脂肪都是营养物质，都属于高分子化合物
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解
    D．北京奥运吉祥物“福娃”的材质是PVC（聚氯乙烯），其单体的结构是CH2=CHCl

    分析 A．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；
    B．油脂属于小分子化合物；
    C．蛋白质的盐析具有可逆性；
    D．聚氯乙烯的单体是氯乙烯．

    解答 解：A．淀粉和纤维素聚合度不同，导致其分子式不同，所以不属于同分异构体，故A错误；
    B．脂肪为油脂，其相对分子质量较小，所以不属于高分子化合物，故B错误；
    C．在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，发生盐析，盐析可逆，再加水，蛋白质溶解，故C错误；
    D．聚氯乙烯由氯乙烯加聚生成，其单体的结构是CH2=CHCl，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确基本概念、物质性质是解本题关键，注意蛋白质盐析和变性的区别，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉
    B．用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液
    C．用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
    D．用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2（SO4）3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
    B．
    图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
    C．
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    D．
    图表示溶液中反应：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）随温度变化，反应速度V（正）M＜V（逆）N

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）硫酸是一种重要的含氧酸．实验室用浓硫酸与乙二酸（H2C2O4）晶体共热，可获得CO 与CO2的混合气体，再将混合气进一步通过碱石灰（CaO或NaOH固体）；（填一种试剂的名称）即可得纯净干燥的CO．在此反应中，硫酸体现了脱水性性质．
    （2）净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层．外层的优氯净 Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去．
    ①优氯净中氯元素的化合价为+1．
    ②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+．
    ③亚硫酸钠溶液在空气中易变质，请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法取适量固体于试管，加水溶解，滴加过量盐酸至无气体放出，再滴加BaCl2，有白色沉淀生成证明试样已经变质．
    （3）某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实验：

    已知：
    ①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2：1：4；
    ②上图中，将1.98g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应得混合溶液N．
    ③该小组同学将溶液N分为二等份，分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验．
    ④在路线Ⅱ中，首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g；再将滤液在一定条件下蒸干，只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W．
    请按要求回答下列问题：
    ①由路线Ⅰ的现象可知，溶液N中含有的阳离子是Fe2+．
    ②由实验流程图可推得，含氧酸盐W的化学式是K2SO4 ；由路线Ⅱ可知，1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为0.78g．
    ③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）
      …W
    XY…Z
    A．离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性W＞Z
    C．元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：
    （1）若a+b=14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=1（填数值）；
    （2）若a+b=13时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=0.1（填数值）；
    （3）若a+b＞14时，则$\frac{{V}_{a}}{{V}_{b}}$=10a+b-14（填表达式），且Va＞Vb（填＞、＜或=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在10L的恒容密闭容器中，发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）△H＜0  若起始时PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，在不同条件下进行a、b、c三组实验，每一组实验都是在恒温恒容条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法中正确的是（　　）
    A．与实验a相比，实验b升高了温度，实验c加入了催化剂
    B．从反应开始至刚达平衡时，实验b的化学反应速率ν（PCl5）=5×10-4mol/（L．min）
    C．实验c达平衡时，PCl3（g）的转化率为 60%
    D．在实验a条件下，该反应的平衡常数K=100

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