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    2．一化学兴趣小组的同学通过如下实验提取海带中的碘：
    ①粉碎海带，加一定量的氢氧化钠溶液后高温灰化；
    ②用水浸泡海带灰，过滤；
    ③用盐酸酸化滤液，加入碘酸钾（KIO3）氧化溶液中的碘离子（I-），生成碘单质；
    ④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
    请回答下列问题：
    （1）实验步骤③中相关反应的离子方程式为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．
    （2）实验步骤③中也可用H2O2代替KIO3，相关反应的离子方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
    （3）检验用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否还含有碘单质的实验方法是：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

    分析 碘易溶于有机溶剂，可用苯或四氯化碳等萃取分离，
    （1）KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质；
    （2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质；
    （3）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

    解答 解：碘易溶于有机溶剂，可用苯或四氯化碳等萃取分离，
    故答案为：苯或四氯化碳；
    （1）KIO3与盐酸酸化的KI溶液发生氧化还原反应生成碘单质，离子反应为5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O；
    （2）双氧水具有强氧化性，酸性条件下，双氧水氧化碘离子生成碘单质，自身被还原生成水，反应方程式为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O，
    故答案为：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；
    （3）碘单质遇到淀粉变蓝色，碘单质的检验方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），
    故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．

    点评 本题考查了物质的分离和提纯、氧化还原反应等知识点，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，明确萃取剂的选取标准，知道分液操作方法，这些都是常考查点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．测定某混合气中ClO2的含量：
    ①．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入一定体积稀硫酸；
    ②．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
    ③．用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．
    （3）锥形瓶中加入的指示剂通常是淀粉溶液；滴定前尖嘴有气泡，滴定后仰视读数则使得测量结果偏高（偏高、偏低、无影响）
    （4）锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式是2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离．

    请填写下列空白：
    （1）X的结构简式为；
    （2）操作①能否用分液否，理由是乙醇易溶于水．
    （3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：C2H5Br+NaOH $→_{△}^{水}$C2H5OH+NaBr．
    （4）如果Y为乙烯，则试剂B为浓硫酸，“一定条件”是指170℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图1是某科技小组，以废旧锌锰干电池为原料，回收及制备多种用途的碳酸锰和相关物质的主要流程（如图2）：

    （1）灼烧黑色粉末变成黑褐色是因为有少量MnO2发生了反应生成了少量的MnO，其可能的反应方程式为：2MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO2↑或MnO2+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
    （2）还原过程是先加入稀硫酸再加入草酸，写出反应化学方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在该过程中甲同学发现加入硫酸，部分固体溶解只剩余黑色固体，接着他没有加入草酸而是加入一定量的双氧水，发现固体也完全溶解了；乙同学在加硫酸后也没有加草酸，他又加入了一定量氨水，无明显变化，测得这时溶液的PH值为9，他接着又加入双氧水，发现黑色固体不减反增，写出导致固体增加的离子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比较甲、乙两位同学的实验，针对MnO2和H2O2氧化性的强弱，你得出的结论是：酸性条件下氧化性MnO2＞H2O2，碱性条件下氧化性MnO2＜H2O2．
    （3）操作1和操作2相同，其名称是过滤．
    （4）硫酸锰转化为碳酸锰的操作是，在60℃下调节PH值后加入碳酸氢铵溶液，直到不再有气泡产生后再加热反应1小时，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3 -=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）已知锌锰干电池的总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，写出电池的正极反应式MnO2+NH4++e-=MnO（OH）+NH3；电解MnSO4溶液回收锰的阳极的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=O2↑+2H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．
    （2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2-3次．
    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案III：气体分析法
    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．

    a．饱和碳酸钠溶液　　    b．饱和碳酸氢钠溶液   c．饱和氢氧化钠溶液　　　d．饱和硫酸铜溶液
    （8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子 K+、Na+、Cu2+、Al3+；阴离子SO42-、HCO-、NO3-、OH-
    为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
    ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
    ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
    ③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
    ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
    ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
    根据上述实验填空：（1）写出B、D的化学式：BKNO3；CuSO4，DCuSO4．
    （2）将含1mol A的溶液与含1mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为Na2CO3．
    （3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
    （5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是1或5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．依据事实，写出下列反应的热化学方程式
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
    a．升高温度      
    b．充入He（g），使体系压强增大
    c．将H2O（g）从体系中分离出来
    d．再充入1mol CO2和3mol H2
    （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
    （3）在中和热测定实验中，环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下抽动；不能用铜丝搅拌棒代替的原因是金属的导热性很好，会导致热量的散失；写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为-57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
    （4）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气．
    已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （1）△H1=-19.5kJ•mol-1
    ②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
    写出肼和N2O4 反应的热化学方程式2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是（　　）
    ①铊是易导电的银白色金属        
    ②Tl（OH）3是两性氢氧化物
    ③Tl3+的氧化能力比Al3+强         
    ④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐．
    A．①④B．②③C．①D．④

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