练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    14．硼及其化合物在工业上有许多用途．工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4．
    （1）基态铁原子的外围电子层排布为3d64s2，该元素位于元素周期表中的第Ⅷ族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中Fe3+更稳定．
    （2）以硼酸为原料可制得NaBH4，B原子的杂化方式为sp3．
    （3）第ⅤA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形．RCl5在气态和液态时，分子结构如图1所示，下列关于RCl5分子的说法中不正确的是D
    A．分子中5个R-Cl键键能不都相同
    B．键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种
    C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3
    D．每个原子都达到8电子稳定结构
    （4）因为氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图2所示．1mol该分子中含2NA个配位键，该分子否（填“是”或“否”）平面型分子．
    （5）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （6）二硫化碳属于非极性 （填“极性”或“非极性”）分子．

    分析 （1）Fe元素原子核外电子数为26，根据能量最低原理书写其价电子排布式，确定在周期表中位置；Fe3+离子3d为半满稳定状态，比较稳定；
    （2）NaBH4中B原子价层电子对数为4+$\frac{3+1-1×4}{2}$=4，杂化轨道数目为4；
    （3）A．根据键长越短，键能越大判断；
    B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°；
    C．RCl5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RCl3+Cl2↑；
    D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对；
    （4）Al2Cl6结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子，Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键，Al原子杂化轨道数目为4；
    （5）分子间中如果含有氢键，会导致其沸点升高；
    （6）二硫化碳属于直线型分子，结构对称，属于非极性分子．

    解答 解：（1）Fe元素原子核外电子数为26，根据能量最低原理，其价电子排布式为3d64s2，在周期表中位于第Ⅷ族，Fe3+离子3d为半满稳定状态，能量较低，比较稳定；
    故答案为：3d64s2；Ⅷ；Fe3+；
    （2）NaBH4中B原子价层电子对数为4+$\frac{3+1-1×4}{2}$=4，杂化轨道数目为4，其杂化方式为：sp3，
    故答案为：sp3；
    （3）A．键长越短，键能越大，键长不同，所以键能不同，故A正确；
    B．上下两个顶点与中心R原子形成的键角为180°，中间为平面三角形，构成三角形的键角为120°，顶点与平面形成的键角为90°，所以键角（Cl-R-Cl）有90°、120、180°几种，故B正确；
    C．RCl5$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$RCl3+Cl2↑，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3，故C正确；
    D．R原子最外层有5个电子，形成5个共用电子对，所以RCl5中R的最外层电子数为10，不满足8电子稳定结构，故D错误；
    故答案为：D；
    （4）Al2Cl6结构中黑色球为Al原子、白色球为Cl原子，Al原子与Cl原子之间形成3个共价键、1个配位键，Al原子杂化轨道数目为4，1mol该分子中含2NA个配位键，该分子不是平面型分子，
    故答案为：2NA；否；
    （5）分子间中如果含有氢键，会导致其沸点升高，
    故答案为：HN3分子间存在氢键；
    （6）二硫化碳属于直线型分子，结构对称，属于非极性分子，
    故答案为：非极性．

    点评 本题是对物质结构与性质的考查，涉及核外电子排布、杂化方式与空间构型判断、化学键、键角、键能、8电子稳定结构等，注意分析题目中分子的立体结构图，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M（g）、N（g）的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：
    （1）该反应的化学方程式是2N?M．
    （2）在0-t2时间内N的平均反应速率为$\frac{2}{{t}_{2}}$mol/（L．min）；
    （3）若反应容器的容积不变，下列叙述能说明上述反应达到平衡的是AC
    A．混合气体的压强不随时间的变化
    B．混合气体的密度不再发生变化
    C．混合气体的相对分子质量不再变化
    D．v（N）=2v（M）
    （4）下列措施能增大反应速率的是AD（选填字母）
    A．升高温度   B．恒温恒容加入氦气
    C．减小M的浓度    D．将反应容器体积缩小．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验装置正确且能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取少量Cl2
    B．
    证明非金属性Cl＞C＞Si
    C．
    水不能持续流下，说明装置气密性良好
    D．
    测定镁铝合金中铝的质量分数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为 k0，常温下，向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol．L-1NaOH溶液，其 pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法正确的是（　　）
    A．a点表溶液中由水电离出的温度为1.0xl0-3mol•L-1
    B．b 点表示的溶液 c （CH3COO-）＜c （Na+）
    C．b、d点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$相等
    D．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质的分离提纯所用的方法不正确的是（　　）
    A．酒精和水：分液
    B．淀粉溶液（胶体）中混有氯化钠：用半透膜进行渗析
    C．汽油和柴油：分馏
    D．三氯甲烷和水：分液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关实验现象的描述不正确的是（　　）
    A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀H2SO4中，铜片表面出现气泡
    B．把铁钉和碳棒用铜线连接后，浸入0.1 mol•L-1的食盐溶液中，铁钉作负极被腐蚀
    C．把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下．请回答下列问题：

    （1）反应Ⅲ的离子方程式为4CuCl2-+O2+4H+═4Cu2++8Cl-+2H2O，CuCl2-中铜元素的化合价为+1，该反应中的氧化剂是O2．
    （2）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入硫酸，可以析出硫酸铜晶体而不析出氯化铜晶体，其原因可能是该温度下，硫酸铜的溶解度小于氯化铜、加入硫酸，有利于析出硫酸铜晶体．
    （3）炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，以降低生铁的含碳量，该过程中主要反应的化学方程式是3C+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    （4）SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨．
    （5）已知反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-═2CuCl2-+S，反应Ⅰ的产物为FeS2和CuS．（填化学式）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”；在常温下，下列可以盛放在铁制容器中的物质是（　　）
    A．浓H2SO4B．稀HNO3C．盐酸D．CuSO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．

    按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生．请回答下列问题：
    （1）若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是ad（填字母）．
    a．NH4HCO3　　b．NH4Cl　　c．Ca（OH）2　　d．浓氨水
    （2）C中发生反应的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是该反应为放热反应．
    （3）若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的d（填字母）可使铜片溶解的质量增多．
    a．Na2CO3　　b．NaCl　　c．CuSO4　　d．H2SO4
    （4）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是0.25mol．
    （5）从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：在装置E、F之间增加一个防倒吸装置；在装置F后增加一个尾气吸收装置．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案