Question

高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O下列说法正确的是（　　）

A．制高铁酸钾用ClO^-做还原剂

B．制备高铁酸钾时1molFe（OH）₃得到3mol电子

C．高铁酸钾中铁的化合价为+6，其氧化性强于ClO^-的氧化性

D．用高铁酸钾处理水时，利用了其强氧化性，且其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体

Answer 1

分析：A、根据Cl元素的化合价变化来分析；
B、根据铁元素的化合价变化来分析转移的电子数；
C、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来分析；
D、根据高铁酸钾中铁元素的化合价及还原产物为铁离子来分析．

解答：解：A、反应2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，则KClO为氧化剂，Fe（OH）₃为还原剂，故A错误；
B、因反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，则1molFe（OH）₃失去3mol电子，故B错误；
C、反应2Fe（OH）₃+3KClO+4KOH=2K₂FeO₄+3KCl+5H₂O中，KClO为氧化剂，K₂FeO₄为氧化产物，
则氧化性KClO＞K₂FeO₄，故C错误；
D、用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答的关键，然后即可来分析氧化剂、还原剂，分析电子的转移数目、氧化性的比较．