Question

（2012?山东模拟）已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，其中E是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若A是一种黑色单质，B是一种常见的难挥发性酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式

C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

．以下试剂中可用来区别C、D两种气体的是

①②④

．
①酸性高锰酸钾溶液   ②溴水   ③澄清石灰水   ④品红溶液
（2）若A是一种黑色氧化物，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是气体，反应的离子方程式是

MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

当生成1molC时转移电子数是

2N_A

．
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，得到的C、D混合物化学式分别是

CaCl₂、Ca（ClO）₂

．
（4）若aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）+eE（g）反应中A%随温度和压强的改变如下．

下列判断正确的是

②③

．
①a+b＜c+d+e                    ②正反应是吸热反应
③加入物质D对平衡没有影响     ④增大加强时平衡左移，平衡常数减小．

Answer 1

分析：E是一种无色无味的液体，应为H₂O，
（1）若A是一种黑色单质，应为C，B是一种常见的难挥发性酸，应为浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成CO₂、SO₂和H₂O；
（2）若A是一种黑色氧化物，应为MnO₂，B是一种常见的挥发性酸，应为盐酸，二者下加热条件下反应生成Cl₂；
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，应为Cl₂和石灰乳的反应，生成氯化钙和次氯酸钙；
（4）由图象判断，升高温度，A%减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，增大压强，A%减小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，应有a+b＞c=e，以此解答该题．

解答：解：（1）若A是一种黑色单质，应为C，B是一种常见的难挥发性酸，应为浓硫酸，二者在加热条件下发生氧化还原反应生成CO₂、SO₂和H₂O，反应的方程式为C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，二氧化硫具有还原性和漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液、溴水以及品红褪色，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）

△   .

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O； ①②④；
（2）若A是一种黑色氧化物，应为MnO₂，B是一种常见的挥发性酸，应为盐酸，二者下加热条件下反应生成Cl₂，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，当生成1molCl₂时转移电子数是2N_A，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O； 2N_A；
（3）若A是一种双原子分子，B是一种乳状物，应为Cl₂和石灰乳的反应，生成CaCl₂和Ca（ClO）₂，故答案为：CaCl₂、Ca（ClO）₂；
（4）由图象判断，升高温度，A%减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，增大压强，A%减小，说明增大压强平衡向正反应方向移动，应有a+b＞c=e，则①错误，②正确，D为固体，对平衡无影响，③正确，增大压强，由于温度不变，则平衡常数不变，④错误，
故答案为：②③．

点评：本题综合考查无机物的推断，题目难度不大，注意把握物质的颜色、状态等特征，常为推断题的突破口，（4）为易错点，注意把握外界条件对化学平衡的影响．