Question

水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，经常包括含

 

、

 

（填元素符号）的化合物，会造成水体植物营养物质污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，进而氧化成HNO₃，写出这一过程的化学方程式：

 

、

 

．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法．某地工厂排放污水．经检测，污水中含有0.012mol/L的游离溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

 

．处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液

 

L才能将溴全部除去．

Answer 1

考点：常见的生活环境的污染及治理,氧化还原反应

专题：化学应用

分析：（1）根据氨在微生物作用下，与溶解在水中的氧气反应，生成亚硝酸（HNO₂）和水，进而氧化成HNO₃来书写方程式；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr；
利用电子守恒可知，S失去电子等于Br得到电子．

解答： 解：（1）氨在微生物作用下，氧气反应，生成亚硝酸（HNO₂）和水，进而氧化成HNO₃，即 2NH₃+3O₂

微生物  .

 2HNO₂+2H₂O、2HNO₂+O₂ 

微生物  .

 2HNO₃，
故答案为：2NH₃+3O₂

微生物  .

 2HNO₂+2H₂O  2HNO₂+O₂ 

微生物  .

 2HNO₃；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成SO₄^2-、Br^-，该反应的离子方程式为SO₂+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案为：SO₂+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；1.2；

点评：本题考查常见的生活环境的污染及治理，注重化学与生活、环境保护的联系，注意利用电子守恒计算，题目难度不大．