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    （2012?和平区一模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素代号 A B C D E F
    化合价 -2 -1 -2、+6 +4、-4 +1 +2
    原子半径（nm） 0.074 0.099 0.102 0.117 0.186
    （1）分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请按要求回答下列问题．
    ①写出D元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．
    ②常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
    Na、Cl2
    Na、Cl2
    （填化学式）．
    ③B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    HClO4＞H2SO4＞H2SiO3
    （填化学式），B、C、E的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1 mol/L时，pH由大到小的顺序为
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    NaOH＞HClO4＞H2SO4
    （填化学式）．
    ④若F与E同周期，则其原子半径的最精确的范围是
    0.117～0.186nm
    0.117～0.186nm
    ．
    （2）由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可发生下图所示的变化（反应中生成的水没有写出）请回答：

    ①固体A是（写化学式）
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    ②反应Ⅰ的化学方程式
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    NaOH+SO2（足量）=NaHSO3
    ．
    ③反应Ⅱ的化学方程式
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
    ．
    分析：（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，
    ①主族元素周期数=电子层数，主族族序数=最外层电子数，据此解答；
    ②钠、氯气常温下能与水发生反应；
    ③非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，同周期自左而右非金属性增强；
    碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小；
    ④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小；
    （2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，据此解答．
    解答：解：（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，
    ①D为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，处于周期表中第三周期第ⅣA族，故答案为：第三周期第ⅣA族；
    ②钠、氯气常温下能与水发生反应，故答案为；Na、Cl2；
    ③同周期自左而右非金属性增强，高于非金属性Cl＞S＞Si，非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，NaOH溶液呈碱性，碱性越强pH值越大，酸性越强pH越小，故pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3；NaOH＞HClO4＞H2SO4；
    ④若F与E同周期，则F为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故Mg的原子半径小于Na原子大于Si原子，故Mg原子半径0.117～0.186nm，
    故答案为：0.117～0.186nm；
    （2）溶液B焰色反应为黄色，则B中含有钠元素；固体A与液体B反应生成C与气体D，考虑过氧化钠与水反应，则A为Na2O2、B为H2O、C为NaOH、D为O2，F为气体，与氢氧化钠反应生成B，B与E的溶液反应生成F，则F为SO2，B为NaHSO3，结合转化关系可知，H为SO3、E为H2SO4、G为Na2SO4、L为HBr，验证符合转化关系，
    ①由上述相反可知，固体A是Na2O2，故答案为：Na2O2；
    ②反应Ⅰ是氢氧化钠与过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，方程式为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3，
    故答案为：NaOH+SO2（足量）=NaHSO3；
    ③反应Ⅱ是溴水与二氧化硫反应生成HBr与硫酸，方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，
    故答案为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．
    点评：本题考查结构性质位置关系、无机推断、元素化合物性质等，难度中等，根据化合价与半径推断元素是解题的关键，注意基础知识的理解掌握．
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    （2012?和平区一模）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（　　）
    物质 杂质 试剂 提纯方法
    A Fe Al 稀NaOH溶液 过滤、洗涤
    B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气
    C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡、静置分液
    D 蛋白质 蔗糖 浓CuSO4溶液 盐析、过滤、洗涤

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