Question

如图是某化学试剂商店硫酸试剂瓶标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是（　　）

• A、该试剂的物质的量浓度为9.2mol?L^-1
• B、配制250mL4.6mol?L^-1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
• C、该硫酸50mL与足量的铜反应，被氧化的铜的物质的量为0.46mol
• D、该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

Answer 1

分析：A．根据c=

1000ρw

M

来计算；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变来计算；
C．根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸不反应来分析；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量．

解答：解：A．由c=

1000ρw

M

，c=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，故A错误；
B．根据配制溶液前后溶质的物质的量不变可知，需取该硫酸的体积为

0.25L×4.6mol/L

18.4mol/L

=0.0625L=62.5mL，故B正确；
C．根据Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O及Cu与稀硫酸可知，恰好反应被氧化的铜物质的量=0.05L×18.4mol/L××

1

2

=0.46mol，随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，不再和铜反应，氧化的铜物质的量小于0.46mol，故C错误；
D．水的密度比硫酸的密度小，等体积混合时，硫酸的质量大于水的质量，所以该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确信息利用c=

1000ρw

M

来计算浓度时解答本题的关键，并熟悉溶液配制、稀释计算等，题目难度不大．