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    10．下列有关叙述中正确的是（　　）
    A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
    B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
    C．易溶于水的电解质一定是强电解质
    D．难溶于水的电解质一定是弱电解质

    分析 A．强电解质水溶液中或熔融状态下完全电离；
    B．电解质的水溶液的导电能力和电解质强弱无关，和离子浓度、所带电荷有关；
    C．强电解质是在水溶液里完全电离的电解质；
    D．弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质．

    解答 解：A．强电解质完全电离，不可逆，故A正确．
    B．导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小有关，强电解质如果浓度很小，导电能力也可能比浓的弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
    C．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸易溶于水，但它是弱酸属于弱电解质，故C错误；
    D．电解质的强弱和溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查强弱电解质的概念，难度不大，注意电解质的强弱和溶解度无关．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    20．阅读如表中的部分短周期主族元素的相关信息
    元素代号相关信息
    TT 的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
    XX 的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
    Y在第三周期金属元素中，Y 的简单离子半径最小
    ZT、X、Z 组成的 36 电子的化合物 A 是家用消毒剂的主要成分
    请回答下列问题：
    （1）描述 Z 元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA 族：
    （2）T、X、Y 元素简单离子半径由大到小的顺序为：O2-＞Na+＞Al3+（填离子符号）
    （3）已知 1mol 化合物 A 与 Na2SO3在溶液中发生反应时，转移 2mol 电子，写出该反应的离子方程式ClO-+SO32-=Cl-+SO42-．
    （4）第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量（设为E）如图所示：

    ①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是随着原子序数的递增，E 值增大．
    ②根据如图提供的信息，试推断E氟＞E氧（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+l，A、B、C、E每种元素都能与D元素组成两种或两种以上的常见化合物．  回答下列问题：
    （1）写出下列各元素符号：CN    ENa
    （2）A和C形成的最简单化合物的电子式为，A和D按原子数1：1形成的化合物的结构式为H-O-O-H．
    （3）已知：BA3DA（g）+A2D（g）=BD2（g）+3A2（g）△H=+49.0kJ/mol
    BA3DA（g）+$\frac{1}{2}$D2（g）=BD2（g）+2A2（g）△H=-192.9kJ/mol
    试写出：气态BA3DA完全燃烧生成气态A2D的热化学方程式（用推出的元素符号写，下同）CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-676.7KJ•mol-1．
    利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式（电解质溶液为KOH）：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离方程式书写正确的是（　　）
    A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-→CaCO3↓
    B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+3H2O→3I2+6OH-
    C．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2→2 Fe3++2Br2+6Cl-
    D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O→AgOH↓?+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．两支试管中分别盛有浓硫酸和稀硫酸，某同学使用的下列5种方法中，能区别出哪支试管盛浓硫酸的方法有（　　）
    ①加入铜片（加热）②加入铁片③加入纸片④加入氯化钡⑤加入胆矾．
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图所示为电化学降解NO3-．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池的A极为阴极
    B．电解的过程中有H+从右池移动到左池
    C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+12e-=N2↑+12OH-
    D．若电解过程中转移1moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差为7.2g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空
    （1）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na，它的原子结构示意图是
    （2）与水反应最剧烈的金属是Na
    （3）气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N
    （4）最稳定的气态氢化物是HF．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中不属于卤代烃的是（　　）
    A．CH2═CHBrB．CH3COClC．CH2Cl2D．C6H5Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．燃料电池因其高效的能源利用率，悄然兴起于能源市场．某种燃料电池以稀硫酸作为电解质溶液，其总反应方程式为CH2=CH2+O2═CH3COOH，下列说法正确的是（　　）
    A．在电池反应过程中，SO42-向带正电荷的正极移动
    B．随着反应的进行正极区域附近pH变小
    C．当转移4mol电子时，溶液中CH3COOH分子个数为NA
    D．负极的电极反应方程式为CH2=CH2-4e-+2H2O═CH3COOH+4H+

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