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【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是(

A.向溶液中加少量的CH3COONa固体或者降低温度,平衡均逆向移动,醋酸的电离常数Ka均减小

B.0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)增大

C.0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)10

D.室温下,欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH、电离度α都减小,可加入少量水

【答案】B

【解析】

A.弱电解质的电离是吸热反应,降低温度抑制电离,导致电离平衡常数减小,平衡常数只与温度有关系,加少量的CH3COONa固体平衡常数不变,故A错误;

B.加水稀释促进醋酸电离,但是电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(H+)减小,但是温度不变离子积常数不变,c(OH-)增大,故B正确;

C.稀释促进电离,0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液的电离程度小,则0.10mol/LCH3COOH溶液比0.010mol/LCH3COOH溶液中c(H+)小10倍,故C错误;

D.加水稀释促进醋酸电离,但是电离增大程度小于溶液体积增大程度,导致溶液中c(H+)减小,pH增大,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:

下列说法不正确的是

A. M的分子式为C6H12O6 B. N的结构简式为CH3COOH

C. ④的反应类型属于取代反应 D. 淀粉与纤维素互为同分异构体

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【题目】1)相同质量的SO2SO3的物质的量之比为___,所含氧原子的个数之比为____

2)相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C,则C的化学式为____(AB表示)

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【题目】在标况下,m克气体An克气体B的分子数相等,下列说法正确的是

A.同体积的气体A和气体B的质量比为mn

B.25℃时,1kg气体A1kg气体B的分子数比为mn

C.同温同压下,气体A和气体B的密度比为nm

D.标准状况下,等质量的气体A和气体B的体积比为nm

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【题目】锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意图如下:

11mol焦炭在过程Ⅰ中失去____mol电子。

2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的离子方程式为________

3)步骤(2)中的电解过程中,若用甲醇燃料电池作电源,用KOH作电解质,负极反应为_________

4)整过生产过程必须严格控制无水,回答下列问题:

SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,化学反应方程式为_________

②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入浓H2SO4中。冷却的作用是_________

5Zn还原SiCl4的可逆反应如下:

SiCl4(g)+2Zn(s)Si(S)+2ZnCl2(g)H0下列说法正确的是___

A.还原过程需在无氧的气氛中进行

B.投入1molZn可生成14g还原产物

C.增加SiCl4(g)的量,该反应平衡常数不变

D.若SiCl4(g)过量可增大H的值

6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4 ,已知某温度下Ag2SO4M312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O,该温度下Ag2SO4Ksp_______(两位有效数字)。

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【题目】多晶硅是单质硅的一种形态,是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示:

下列说法错误的是

A. YZ分别为H2Cl2

B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅,在该副反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. SiHCl3极易水解,其完全水解的产物为H2SiO3H2HCl,据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价

D. YSiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图(A)处通入Cl2,当关闭(B)阀时,(C)处的湿润的红布条没有明显变化,当打开(B)阀时,(C)处的湿润红布条逐渐褪色,则(D)瓶中装的溶液是(

A.浓硫酸B.NaOH溶液C.D.NaCl溶液

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【题目】现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,如图是某同学转移溶液的示意图。

1)写出下列仪器的名称:c.__________________

2)图中的错误是____________________________

3)根据计算得知,所需NaOH的质量为____________g

4)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)_______________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm

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【题目】氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用,某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质。

1装置A中烧瓶内试剂可选用 填序号。B的作用是

a.碱石灰 b.浓硫酸 c.生石灰 d.烧碱溶液

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Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C

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4该实验缺少尾气吸收装置,图二中能用来吸收尾气的装置是 填装置序号

5氨气极易溶于水,若标准状况下,将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液,所得溶液的物质的量浓度为 mol/L.

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