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    关于1mol H2O的叙述正确的是（　　）
    A、含有1mol氢气
    B、质量为18g/mol
    C、在标准状况下的体积为22.4L
    D、含有水分子的个数约为6.02×1023
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：A．构成水分子的微粒是H原子和O原子；
    B．根据m=nM计算其质量；
    C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用；
    D．根据N=nNA计算水分子个数．
    解答： 解：A．构成水分子的微粒是H原子和O原子而不是氢气，所以水中不存在氢气，故A错误；
    B．水的质量m=nM=1mol×18g/mol=18g，故B错误；
    C．标况下水是液体，气体摩尔体积对其不适用，无法计算其体积，故C错误；
    D．水分子个数N=nNA=1mol×NA/mol=6.02×1023，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，明确物质的构成及物质的量有关公式即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol某气态烃与5mol氧气在密闭容器中点燃，烃和氧气全部耗尽，测得生成4mol H2O（g）、2mol CO2和2mol CO（气体体积均在同温同压下测定）该烃的分子式是（　　）
    A、C4H10
    B、C3H8
    C、C4H8
    D、C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、甲酸能与水以任意比互溶
    B、1mol/L甲酸溶液的PH约为2
    C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应
    D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（　　）
    ①用天平称量时所用砝码生锈
    ②用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，俯视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
    A、②⑤B、②③⑥
    C、①⑤⑥D、③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+H2O（I）=CO（g）+H2（g）△H1═+175.3kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2═-283.0kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（Ⅰ）△H3═-283.0kJ/mol
    则C（s）+O2（g）═CO2（g）的△H等于（　　）
    A、390.7kj/mol
    B、-679.3kj/mol
    C、-787kj/mol
    D、+180.9kj/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列比较错误的是（　　）
    A、密度：1-溴甲烷＜1-溴乙烷＜1-溴丙烷
    B、等物质的量的醇与足量Na反应生成氢气的量：甲醇＜乙二醇＜丙三醇
    C、沸点：邻二甲苯＞间二甲苯＞对二甲苯
    D、在水中溶解性：乙醇＞正丁醇＞正十二醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质分别加入小苏打溶液中，即无沉淀又无气体生成的是 （　　）
       ①Ca（OH）2 ②CaCl2 ③NaHSO4④Na2O2⑤Na  ⑥NaOH．
    A、④⑥B、②⑥C、①③D、①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献．
    （1）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
    ①下列说法正确的是
     

    A．甲乙均为化学能转变为电能的装置
    B．乙中铜片上没有明显变化
    C．甲中铜片质量减少，乙中锌片质量减少
    D．两烧杯中溶液的PH均增大
    ②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲
     
    乙（填“＞”﹑“＜”或“=”）
    ③该反应是
     
    反应（填“放热”或“吸热”
    ④当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌﹑铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol?L-1（设反应前后溶液体积不变）试确定原稀硫酸的物质的量浓度为
     
    ，转移电子数为
     
    个
    （2）电子表和电子计算器中所用的是纽扣式微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，放电时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn（OH）2，工作时电池正极区的PH
     
    （填“增大”﹑“减小”或“不变”）当外电路中通过1.8
     NA个电子，理论上消耗的锌的质量
     
    g
    （3）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸，工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是
     
    工作时，电解质溶液的酸性
     
    （填“增大”﹑“减小”或“不变”）工作时，电解质溶液中阴离子移向
     
    极（填“正”或“负”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1.5mol NH3的质量为
     
    ，其中含有
     
    个氢原子．
    （2）5mol CO2在标准状况下所占的体积约为
     
    ；所含的分子数目约为
     
    ；所含氧原子的数目约为
     
    ．
    （3）322g Na2SO4?10H2O中所含的Na+的物质的量是
     
    mol，SO
     
    2-
    4
    的物质的量是
     
    mol，所含H2O分子的数目是
     
    个．
    （4）等质量的CO2和CO的碳原子数之比为
     
    ，氧原子数之比为
     
    ，含氧的质量之比为
     
    ，标况下所占的体积比为
     
    ．
    （5）3.01×1022个OH-与
     
     molNH3的质量相等，与
     
        克Na+含有的离子数相等．

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