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    【题目】某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为

    A. 16B. 18C. 20D. 22

    【答案】C

    【解析】

    阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，中子数=质量数-质子数，据此分析解答。

    阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数=18+2=20，中子数=质量数-质子数=40-20=20，

    答案选C。

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    A. ①②③B. ③④C. ④D. ①②⑤

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    A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1???? 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1????? ??S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
    C.C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1??????? C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    A.m=2
    B.两次平衡的平衡常数相同
    C.X与Y的平衡转化率之比为1：1
    D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4molL﹣1

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    【题目】下表是元素周期表的一部分．

    回答下列问题：
    （1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
    （2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为 ， 其水溶液呈性．
    （3）元素e的负一价离子的结构示意图为 ， 元素g的简单离子的结构示意图为 ， 二者的离子半径大小顺序为 ．
    （4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物（填“稳定”或“不稳定”）．
    （5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为 ， 该化合物中所含的化学键类型为 ．
    （6）元素d与h形成的化合物的化学式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优质食用油不应有的特征是( )
    A.无悬浮物
    B.没有沉淀物
    C.清晰透明
    D.油色发暗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在离子RO3n－中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为

    A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
    （1）实验I 制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
    （i）盛放浓盐酸的实验仪器名称是 ．
    （ii）A中发生反应的化学方程式是 ．
    （iii）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是
    （iv）若对调B和C装置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是 ．
    （2）实验II 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
    圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
    乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积．
    继而进行下列实验：
    ①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
    a．量取试样20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为；
    b．重复滴定三次后获得实验结果．
    ②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）
    ．
    （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中，否则会造成实验结果偏低．
    （ii）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．c．视线与凹液面最低处相切．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质分类的说法正确的是

    A. 二氧化碳、二氧化硅、一氧化碳均为酸性氧化物

    B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体

    C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质

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