Question

常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

 

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

Answer 1

分析：pH=3的HA溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液c（OH^-）=10^-3mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂．

解答：解：pH=3的HA溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液c（OH^-）=10^-3mol/L，
A．若溶液M呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol?L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1，故A正确；
B．若V₁=V₂，由于HA的强弱未知，则反应后溶液的酸碱性不能确定，溶液M的pH不一定等于7，故B错误；
C．如HA为弱酸，等体积混合，溶液也可能呈酸性，则V₁不一定大于V₂，故C错误；
D．如HA为弱酸，等体积混合呈酸性，如呈碱性，V₁一定小于V₂，如HA为强酸，反应后呈碱性，则V₁一定小于V₂，故D正确．
故答案为：AD．

点评：本题考查酸碱混合的定性判断和计算，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握酸的强弱的判断，为解答该题的关键，难度中等．