Question

下列叙述不正确的是（ ）
A．常温下，10mL0.02 mol/L HCl溶液与10mL0.02 mol/L Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=7
B．在0.1 mol/LHCOONa溶液中，C（OH^-）=C（HCOOH）+C（H⁺）
C．中和物质的量与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D．常温下，在由水电离出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在

Answer 1

【答案】分析：A、混合发生反应为OH^-+H⁺=H₂O，OH^-有剩余，溶液呈碱性，计算剩余氢氧根离子浓度c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-），计算溶液中c（H⁺），再根据pH=-logc（H⁺）计算．
B、溶液中氢氧根来源与水的电离与甲酸根的水解．
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应．
D、常温下，在由水电离出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．
解答：解：A、HCl溶液与 Ba（OH）₂溶液混合发生反应为OH^-+H⁺=H₂O，OH^-有剩余，溶液呈碱性，剩余氢氧根离子浓度c（OH^-）==0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，故溶液pH=-log10^-12=12，故A错误；
B、溶液中氢氧根来源于水的电离与甲酸根的水解，水电离每产生1个氢离子同时产生1个氢氧根离子，甲酸根的水解，生成1个甲酸分子同时生成1个氢氧根离子，所以溶液中c（OH^-）=c（HCOOH）+c（H⁺），故B正确；
C、盐酸和醋酸与氢氧化钠反应，均按1：1反应，HCl与CH₃COOH的物质的量相等，所以消耗的氢氧化钠的物质的量相等，故C正确；
D、常温下，在由水电离出的C（OH^-）=1×10^-12mol/L的溶液，溶液可能呈酸性，可能呈碱性．若为酸性，其pH=2，Al³⁺可能大量存在，若为碱性溶液，其pH=12，Al³⁺不能大量存在，故D正确；
故选：A．
点评：考查溶液pH值计算与酸碱性判断、盐类水解、离子共存、离子浓度比较等，难度中等，注意D选项容易的酸碱性，为易错点．