Question

（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：

（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。

（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。

 

Answer 1

（1）0.05 （2）4；0.175 mol·L－1

【解析】

试题分析： 4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)

起始量/mol 0.4 0.6 0 0

转化量/mol 0.2 0.25 0.05n 0.3

2 min末/mol 0.2 0.35 0.05n 0.3

（1）X的浓度变化量是0.2mol÷2L＝0.1mol/L，则前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/L÷2min＝0.05mol·L－1·min－1。

（2）Δc(Z)=0.05n mol/2L =0.025n mol·L－1

v(Z)=Δc/Δt=0.025n mol·L－1÷2min =0.05mol·L－1·min-1

解得n=4

2min末时Y的浓度为=0.35mol/2L=0.175 mol·L－1

考点：考查可逆反应的有关计算