励耘书业暑假衔接宁波出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（ ）。
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察 ②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质 ③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净 ④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰 ⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替
A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对
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科目：高中化学 来源： 题型：
在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
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科目：高中化学 来源： 题型：
设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，15g甲基(－CH3)所含的中子数为6
B．一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c(CO32－)=1mol/L，则Na＋个数为2
D．含4个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为1mol/L
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科目：高中化学 来源： 题型：
(一) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）G是 。（用化学式填写）
（2）E与F反应的化学反应方程式是 。
（3）F与G的水溶液的反应生成I和D的离子方程式是 。
（4）将2.5 g H、I和碳酸氢钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L－1的盐酸，所加入盐酸
的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
则物质I的物质的量为_______________mol。
(二)工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
= -166KJ/mol
（1）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验Ⅰ在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图Ⅰ所示。
① 实验I乙苯在0—50min时的反应速率为
② 实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体
积分数V%随时间t的变化曲线。
（2）若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水层颜色褪去，褪色的原理相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3
溶液除去
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科目：高中化学 来源： 题型：
使1mol乙烯与氯气发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件
下进行取代（假设各步均完全反应），则两个过程中消耗的氯气的总物质的量是（ ）
A．6mol B．5mol C．4mol D．3mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个
“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）
A.加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内
气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol·L―1的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
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