反应4A4C.经2min B的浓度减少0．6mol/L.对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1B．分别用B.C.D表示反应的速率.其比是3:4:1C．在2min末时的反应速率.用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

反应4A(s)+3B(g)4C(g)+ D(g)，经2min B的浓度减少0．6mol/L，对此反应速率的正确表示是

A．用A表示的反应速率是0．4mol·L-1·min-1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:4:1

C．在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0．3mol·L-1·min-1

D．在这2min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的

【解析】

试题分析：A、A是固体，不能表示反应速率，错误；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，正确；C、反应速率是指平均速率，2min末时的反应速率指瞬时速率，错误；D、根据化学方程式中的化学计量数可知，在这2min内用B和C表示的反应速率的值是不相等的，错误；所以答案选B

考点：考查反应速率的有关计算、判断

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北鄂州市高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列对实验现象的描述中错误的是

A．向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体，溶液血红色变浅

B．向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中加入少量NaOH固体,溶液由橙色变为黄色

C．等体积等浓度Na2S2O3和H2SO4混合,温度升高出现浑浊和生成气体速度加快

D．酸性KMnO4溶液中滴加H2C2O4，H2C2O4浓度越大褪色和生成气体速度越快

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汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

①生成42.0 L N2(标准状况)

②有0.250 mol KNO3被氧化

③转移电子的物质的量为1.25 mol

④被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

A．①② B．③④ C．②③ D．①④

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科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用0．1000 mol/L NaOH溶液准确测定其中醋酸的物质的量浓度。以下为某同学列出的实验步骤（未排序），请回答下列问题。

A．分别向碱式滴定管、酸式滴定管注入NaOH标准溶液和待测醋酸至0刻度以上2～3cm

B．调节滴定管液面至0或0刻度以下，记下读数

C．用NaOH标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

D．用标准液清洗碱式滴定管2～3次；待测醋酸清洗酸式滴定管2～3次

E．用待测醋酸清洗锥形瓶2～3次

F．排气泡使滴定管尖嘴充满溶液，把滴定管固定好

G．滴定管检漏，用水清洗所有仪器，备用

H．通过酸式滴定管向锥形瓶注入20．00 mL待测醋酸，并加入2-3滴指示剂

（1）用离子方程式表示该实验的原理。

（2）从上述实验步骤中选出正确的并按操作先后排序。你的实验顺序为：（用字母表示）。

（3）实验室常用的酸碱指示剂有甲基橙、石蕊和酚酞，你选择的指示剂是________，滴定终点的现象是_________________________________。

（4）某同学实验后得到的数据如下：

滴定次数

实验数据

V(NaOH) /mL（初读数）

0．00

0．20

0．00

0．10

0．05

V(NaOH) /mL（终读数）

15．75

15．20

14．98

15．12

15．05

原白醋中醋酸的物质的量浓度为________mol/L（结果保留4位有效数字）。

（5）分析下列操作对测定结果的影响，用“偏低”、“偏高”或“不影响”填空。

①滴定前碱式滴定管充满溶液，滴定后尖嘴处有气泡_______；

②读取标准溶液体积时，滴定前平视，滴定后仰视________。

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常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：I-、NO3-、SO42-、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D．c(Fe3+)=0．1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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下列关于0．2mol/LNaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质电离方程式为NaHCO3=Na++H++CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

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如图所示一套实验装置来制取乙酸乙酯

A中盛有乙醇、浓硫酸和醋酸的混合液，C中盛有饱和碳酸钠溶液。

已知：①氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·6C2H5OH，②有关有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点(℃)	34.7	78.5	117.9	77.1

（1）浓硫酸的作用是；

（2）若实验中用含18O的乙醇与乙酸作用，则表示该反应原理的化学方程式是；

（3）球形管B除起冷凝作用外，另一重要作用是；

（4）反应中所用的乙醇是过量的，其目的是；

（5）从C中分离出乙酸乙酯必须使用的一种仪器是______；分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入饱和氯化钙溶液分离出__________，再加入无水硫酸钠，然后进行蒸馏，收集77℃的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。

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某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

（1）图示实验装置中缺少的一种仪器是，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是。

（2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：

①请填写下表中的空白：

温度次数	起始温度t1/℃	终止温度 t2/℃	温度差平均值（t2-t1）/℃
H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.1	3.0
2	25.9	25.9	25.9	28.8
3	26.4	26.2	26.3	29.4

②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （结果保留小数点后一位）。

③氢氧化钠溶液稍过量的原因是。

④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）。

a. 实验装置保温、隔热效果差

b. 用量筒量取盐酸时俯视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

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下列过程因发生加成反应而产生的是

A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色

C．将苯、浓硫酸、浓硝酸混合后在50℃—60 ℃ 水浴中加热

D．液态植物油与氢气反应生成固态物质

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