有关碱金属的叙述正确的是 ( )
A.随核电荷数的增加,碱金属单质的熔点逐渐降低,密度逐渐增大
B.碱金属单质的金属性很强,均易与氯气、氧气、氮气等发生反应
C.碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯
D.无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4,它不易溶于水
科目:高中化学 来源: 题型:
乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题:
(1)现有如下几种结构的分子式均满足C6H6:
,
其中只有A是平面构型,其余均为立体构型。
关于A、B、C、D,下列说法正确的是
a.C的二氯代物只有2种 b.C是立方烷
的同系物
c.B属于二烯烃 d.A、B、C、D常温下均为气体
(2)聚乙炔是新型导电分子,写出聚乙炔的结构简式 _____ ,关于聚乙炔的说法正确
的是
a. 聚乙炔塑料容易因老化而失去活性 b. 1摩尔聚乙炔能与1摩尔Br2发生加成反应
c . 能使酸性KMnO4溶液褪色 d . 等质量的聚乙炔与乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
(3)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体,以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下(反应均在一定条件下进行):
①反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理,是原子利用率100%的反应,反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为 ,以下反应中同样符合绿色化学原理的是
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应 d.加聚反应
②下列物质在一定条件下能和丙烯酰胺发生反应的是
a.盐酸 b.氢氧化钠溶液 c .氨基乙酸 d.水
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科目:高中化学 来源: 题型:
少量铁片与l00 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A.①⑥⑦ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.③④⑥⑦⑧
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科目:高中化学 来源: 题型:
比较下列四组反应,回答下列问题。
一组:①Na2O2+CO2 ②Na2O2+SO2
二组:③Na2O2+FeCl3(溶液) ④Na2O2+FeCl2(溶液)
三组:⑤SO2通入品红溶液中,加热 ⑥Na2O2加入到品红溶液中,加热
四组:⑦NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中 ⑧Na2O2固体加入到紫色石蕊试液中
问题:(
1)写出①、②两反应的化学方程式。
(2)判断③、④反应中可能发生的现象,为什么?
(3)判断⑤、⑥反应中可能发生的现象,为什么?
(4)判断⑦、⑧反应中可能发生的现象?
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列几种试剂能把等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3鉴别开的是__________。
(1)CaCl2溶液 (2)澄清石灰水 (3)稀盐酸 (4)pH试纸
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科目:高中化学 来源: 题型:
(2013·安徽理综,12)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO
等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确
的是 ( )
A.由矿盐生产食盐,除去SO
最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是 ( )
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.与同浓度盐酸反应的剧烈程度:NaHCO3<Na2CO3
C.相同温度时,在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量浓度溶液的pH:NaHCO3<Na2CO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法中不正确的是( )
A、非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物
B、金属原子和非金属原子间也可形成共价键
C、离子化合物中可能含有共价键
D、共价化合物中不可能含有离子键
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科目:高中化学 来源: 题型:
人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图,下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应,有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱,催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一= HCOOH
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