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    短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是

    A．E可能是一种金属元素

    B．在ECln中E与Cl之间形成共价键

    C．E位于元素周期表的IVA族

    D．E的一种氧化物为EO

     

    C

    【解析】

    试题分析：57．4g的AgCl的物质的量是0．4mol，0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后生成0．4molAgCl，说明ECln中n=2。A、E可能为+2价金属，正确；B、ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃比较低，根据晶体类型的熔沸点高低的判断，ECln应为分子晶体，E与Cl之间形成共价键，正确；C、元素周期表的IVA族元素的化合价一般为+4价，短周期内只有CO中C为+2价，所以E不是IVA族元素，错误；D、E的化合价为+2，所以氧化物化学式为EO，正确，答案选C。

    考点：考查物质性质与结构的关系

     

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    100 mL浓度为2 mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A．加入适量的6 mol·Ｌ－１的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液

    C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：

    时间（min）

    1

    2

    3

    4

    5

    氢气体积（mL）(标况下)

    50

    120

    232

    290

    310

     

    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。

    （2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。

    （3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。

    （4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：

    A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末

    你认为可行的是（填编号） 。

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）

    A．t1时，只有正方向反应 B．t2时，反应到达限度

    C．t2-t3，反应不再发生 D．t2-t3，各物质的浓度相等且不再发生变化

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是（ ）

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

     

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素R的最高价含氧酸分子式为HnRO2n -2 ，则在气态氢化物中，R元素的化合价为

    A．3n-12 B．3n-6 C．3n-4 D．2n-4

     

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    科目：高中化学 来源：2016届河南长葛第三实验高中高一下学期第一次考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

     

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    现有A、B、C、D四种短周期主族元素，A元素形成的—2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素与A元素形成的一种化合物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质；C为原子核内有12个中子的金属元素，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，C形成正二价阳离子；D元素原子的M层上有7个电子。

    （1）写出B、C两种元素的元素符号：B ，C ；

    （2）画出A2-的离子结构示意图： ， 指出D在周期表的位置： ；

    （3）写出B的呈淡黄色的化合物与CO2反应的化学方程式： ；

    （4）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性由强到弱的顺序： （用化学式表示）。

     

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    4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

    A．υ（NH3）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

    B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

    C．υ（O2）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

    D．υ（H2O）＝0.036 mol/(L·min)

     

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