Question

图中A～J分别代表一种反应物或生成物，已知A受热分解得到等物质的量的B、C、D气态物质，图中部分生成物未列出

请回答：
（1）B的结构式    ，D分子的空间构型为    ；
（2）写出反应①、④的化学方程式
     ①    ；
     ④    ；
（3）写出反应③的离子方程式    ；
（4）写出有C参加的且C只做还原剂的氧化还原反应化学方程式    ；
（5）将D和G以1：2混合在催化剂的作用下充分反应后无气体剩余，则生成溶液中溶质的质量分数     （用分数表示）．

Answer 1

【答案】分析：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH₃，A分解得到等物质的量的B、C、D，
B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B为CO₂，C能与过氧化钠反应，考虑C为H₂O，G为O₂，则A为NH₄HCO₃，
氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，H为NO，I为NO₂，则J为HNO₃，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO₂、NO₂、H₂O，E为MgO，F为碳，符合转化关系，据此解答．
解答：解：A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态物质，说明A为铵盐，D为NH₃，A分解得到等物质的量的B、C、D，
B为常温下为气体，又能与镁反应，考虑B为CO₂，C能与过氧化钠反应，考虑C为H₂O，G为O₂，则A为NH₄HCO₃，
氨气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应生成NO₂，H为NO，I为NO₂，则J为HNO₃，镁与二氧化碳反应生成MgO与C，C与浓硝酸反应生成CO₂、NO₂、H₂O，E为MgO，F为碳，符合转化关系，
（1）由上述分析可知，B为CO₂，碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，结构式为O=C=O，D为NH₃，N原子形成3个N-H单键，含有1对孤对电子，采取sp³杂化，分子的空间构型为三角锥型，故答案为：O=C=O，三角锥型；
（2）反应①是镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁与碳，反应方程式为：2Mg+CO₂2MgO+C，
反应④是碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮、水，反应方程式为：C+4HNO₃ （浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：2Mg+CO₂2MgO+C，C+4HNO₃ （浓）CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）反应③是碳酸氢铵与氢氧化钠反应生成氨气、碳酸钠、水，离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，
故答案为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；
（4）有H₂O参加且只做还原剂的氧化还原反应，为氟气与水反应生成HF与氧气，反应方程式为2F₂+2H₂O=4HF+O₂，
故答案为：2F₂+2H₂O=4HF+O₂；
（5）将NH₃和O₂以1：2混合在催化剂的作用下充分反应，没有无气体剩余，发生的总反应式为：NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O，生成的HNO₃与H₂O的物质的量之比为1：1，故生成硝酸溶液中溶质的质量为×100%=，故答案为：．
点评：以框图的形式考查Na、N、Mg元素单质及其化合物的性质与转化、常用化学用语、化学计算等，题目推断难度较大，根据A的分解产物及特点进行猜测，然后进行验证，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（5）中计算，注意利用总化学方程式解答．