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    【题目】下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。

    A． Cl-→Cl2 B．Fe3+→Fe2+ C．CuO→Cu D H2SO4→BaSO4

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、化合价升高，Cl－作还原剂，需要加入氧化剂，故正确；B、化合价降低，Fe3＋作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；C、化合价降低，CuO作氧化剂，需要加入还原剂，故错误；D、化合价没有发生变化，故错误。

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    【题目】现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的酒精溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是、、 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油裂解气用途广泛，由石油裂解气合成生物可降解高聚物J的合成线路如下：

    已知：

    i.酯与酯可发生如下酯交换反应：RCOOR＇+R＂OHRCOOR＂+R＇OH(R、R＇、R＂代表烃基)

    ii.烯烃中，碳碳双键相邻为不稳定结构，碳碳双键易被氧化剂氧化。

    （1）A为链状烃，其核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是1:2，则A的名称为____________。

    （2）B 中所含官能团名称为____________ 。

    （3）C→D的反应类型 ______________。

    （4）C能与足量的 NaHCO3 溶液反应生成C4H2O4Na2， C的结构简式为_______________。

    （5）D→E的化学方程式是 ______________。

    （6）H中不含甲基，H与E形成对称型高聚物J的化学方程式是______________。

    （7）请完成 B → C 的合理路线________________ 。( 无机试剂任选)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于萃取的理解，下列说法正确的是（　　）
    A.可以用四氯化碳把溴水中的溴萃取出来，静置分层后，上层呈橙红色
    B.可以用酒精萃取碘水中的碘
    C.可以用水做萃取剂把碘从四氯化碳溶液中分离出来
    D.萃取之后一般通过分液的方法将互不相溶的液体分离

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷分子（P4）为正四面体构型，其中P原子的杂化形式为（ ）

    A. sp3 B. sp2 C. sp D. 不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关氯化铁溶液的性质所涉及的离子方程式不正确的是

    A. 用作净水剂： Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

    B. 用于制印刷电路的腐蚀液：2Fe3++Cu = 2Fe2++Cu2+

    C. 与小苏打溶液反应： Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑

    D. 遇KSCN 溶液变红色：Fe3++3SCN-= Fe(SCN)3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。下表是某些共价键的键能：根据右图中能量变化图，回答下列问题：

    （1）图中：a=___________。

    （2）表格中：X=__________。

    共价键

    H-H

    O=O

    H-O

    键能/kJ ·mol-1

    436

    498

    X

    Ⅱ．如图，A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

    （1）A中反应的离子方程式为_____________________________。

    （2）B中Sn极的电极反应式为____________________________。

    （3）C中被腐蚀的金属是________，总反应的化学方程式为_________________________，

    比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为__________(填序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )
    A.用直接加热氧化铝的方法冶炼得到铝
    B.海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
    C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2
    D.高炉炼铁的过程是通过置换反应得到铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

    （1）密闭容器的体积是_____L；

    （2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

    （3）写出反应的化学方程式：________________________；

    （4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“>”、“<”或“=”）；

    （5）B的起始的物质的量是_____；

    （6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

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