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    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A．常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA

    B．常温下，向含1molH2SO4的浓硫酸加入足量的铁粉，转移的电子数为2NA

    C．标准状况下，2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子

    D．将1mol明矾晶体完全溶于水制成胶体，其中所含胶体微粒数目为NA

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．相同数目的H318O+和D2O分子中的中子数相等

    B．5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30

    C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为1.204×1024

    D．Na2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲酸钙广泛用于食品、工、石油等工业生产上，300～400℃左右分解．

    Ⅰ、实验室制取的方法之一是：Ca(OH)2+2HCHO+H2O2=Ca(HCOO)2+2H2O+H2↑．

    实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为30-70%的过氧化氢溶液中(投料物质的量之比依次为1:2:1.2)，最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品．

    （1）过氧化氢比理论用量稍多，其目的是____________。

    （2）反应温度最好控制在30-70℃之间，温度不易过高，其主要原因是____________。

    （3）制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是____________。

    （4）实验时需强力搅拌45min，其目的是____________；结束后需调节溶液的pH 7～8，其目的是____________，最后经结晶分离、干燥得产品．

    Ⅱ、某研究性学习小组用工业碳酸钙(主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3) 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙．结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Al3+

    3.0

    5.0

    Fe2+

    5.8

    8.8

    请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验方案：称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用；____________。

    提供的试剂有：a．甲酸钠，B．5mol•L-1硝酸，C．5mol•L-1盐酸，D．5mol•L-1硫酸，e.3%H2O2溶液，f．澄清石灰水。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三5月四模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列化学用语正确的是

    A．18O2-结构示意图：

    B．硝基苯的结构简式：

    C．NaHSO4熔融时电离方程式：NaHSO4= Na++ HSO4-

    D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子

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    科目：高中化学 来源：2016届吉林省高三第五次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    室温下进行相关实验。下列结论正确的是

    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    锰的用途非常广泛，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

    已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

    物质

    Mn(OH)2

    Co(OH)2

    Ni(OH)2

    MnS

    CoS

    NiS

    Ksp

    2.1×10-13

    3.0×10-16

    5.0×10-16

    1.0×10-11

    5.0×10-22

    1.0×10-22

    （1）步骤Ⅰ中，为加快溶浸速率，可采取的措施是： 。(至少答两条)

    （2）步骤Ⅱ中，须加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，则滤渣1的主要成分为 (填化学式)。已知MnO2的作用为氧化剂，则得到该成分所涉及的离子方程式为

    。

    （3）步骤Ⅲ中，所加(NH4)2S的浓度不宜过大的原因是 。

    （4）滤液2中，c(Co2+) ：c(Ni2+)= 。

    （5）将质量为a㎏的碳酸锰矿经上述流程处理后得到单质Mn b kg。若每一步都进行完全，滤渣1为纯净物，质量为c kg，则原碳酸锰矿中MnCO3的质量分数为 。(用含a、b、c的式子表达，无需化简)

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三5月一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A．常温下1L 0.1 mol﹒L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子

    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L

    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA

    D．常温下，pH=7的0.5 mol/L的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol﹒L-1

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古杭锦后旗奋斗中学高二下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是( )

    A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大

    C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆兵团农二师华山中学高一下期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：

    ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
    ② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    ③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    ④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
    ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
    请完成下列问题：
    （1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
    （2）Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是 （写化学式）。
    （3）写出实验室制取X的单质的离子方程式 _______________。
    （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应的离子方程式： _______________。
    （若不能反应，则此空不必填写）。

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