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    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水中的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大


    【解析】　A项，萃取剂的选择必须是与原溶剂互不相溶，且被萃取物质在萃取剂中的溶解度较大。I2虽在乙醇中的溶解度较大，但水与乙醇能以任意比互溶，乙醇不能做萃取剂。

    B项，乙醇与乙酸乙酯均属于有机物，它们相溶，不能采取分液的方式分离。

    C项，除去KNO3固体中的NaCl，可以采取重结晶法，原理是KNO3溶解度随温度变化较大，NaCl溶解度随温度变化不大，可通过冷却热饱和溶液法析出KNO3晶体，而NaCl留在母液中被除去。

    D项，丁醇与乙醚相溶，但沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法将乙醚蒸出，使丁醇与乙醚分开。

    【答案】　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    斯坦福大学B.M.Trost教授提出了绿色化学的核心概念——原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%

    下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法，请填空：

    (1)氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O，此方法的原子利用率为________%(保留一位小数，下同)。

    (2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO－e－ClO2，阴极电极反应式为_______________。

    (3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为____________________。

    (4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：

    ①电解氯化钠溶液NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑

    ②氢气和氯气合成氯化氢

    ③生成二氧化氯2NaClO3＋4HCl2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O此方法的原子利用率最大为________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     （1） 20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞

    理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，

    说明这个反应是           （填“吸热”或“放热”）反应，NO2和CO的总能量       （填“大于”、“小于”或“等于”）CO2和NO的总能量。

    （2）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+COCO2+NO，2 min时，测得容器中NO的物质的量为0.5 mol ，则：①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为                ②2 min时，容器内气体的总物质的量为_________.        

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是

    A．生成40.0 L N2(标准状况)

    B．有0.250 mol KNO3被氧化

    C．转移电子的物质的量为1.25 mol

    D．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

    (1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式______________________________________。

    (2)已知：Se＋2H2SO4(浓)―→2SO2↑＋SeO2＋2H2O，2SO2＋SeO2＋2H2O―→Se＋2SO＋4H＋，则SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是____________________________。

    (3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

    ①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O

    ②I2＋2Na2S2O3―→Na2S4O6＋2NaI

    配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

    (4)实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于绿色化学的叙述错误的是(　　)

    A．采用无毒无害的原料，生产有利环保、人体健康、安全的产品

    B．在无毒、无害的条件下反应，减少废物向环境排放

    C．充分利用能源、资源，提高原子利用率、使原料的原子都成为产品

    D．充分利用绿色原料进行化工生产，产出绿颜色产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)

    A．0.01 mol/L　　　　　　　 B．0.017 mol/L

    C．0.05 mol/L               D．0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

    Ⅰ.实验步骤：

    (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

    (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

    (3)读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL。

    (4)滴定。当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

    Ⅱ.实验记录：

    滴定次数

    实验数据(mL)　　　

    1

    2

    3

    4

    V(样品)

    20.00

    20.00

    20.00

    20.00

    V(NaOH)(消耗)

    15.95

    15.00

    15.05

    14.95

    Ⅲ.实验处理：

    (1)某同学在处理数据时计算得：

    平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

    指出他的计算的不合理之处：______________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

    (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________。

    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于等质量的SO2和SO3来说，下列关系中正确的是                         （    ）

    A．含氧原子的个数比为2:3         B. 含硫元素的质量比为5:4  

    C. 含氧元素的质量比为6:5         D. 含硫原子的个数比为1:1

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