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    X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

    （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

    （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

    （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省贵阳市高三下学期第六次适应性考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是

    A. PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因

    B. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯

    C. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

    D. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖北省高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关有机化学实验的说法正确的是：

    ①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯

    ②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置

    ③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl2

    ④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素

    ⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸

    ⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小

    ⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解

    A. ⑥⑦ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。

    实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：

    已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O；

    ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O；

    ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。

    （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。

    ①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________；

    ②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________；

    ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。

    (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。

    （3）下表是相关物质的溶解度数据：

    物质

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    100℃

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    56.3

    K2SO4

    7.4

    11.1

    14.8

    18.2

    21.4

    24.1

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    102.0

    KNO3

    13.9

    31.6

    61.3

    106

    167

    246.0

    根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。

    称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。

    ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。

    ②滴定终点的现象为___________________。

    ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。

    ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：2017届天津市高三下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

    B. 2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

    C. 把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3 胶体数为0.001NA

    D. 丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( )

    A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小

    B. W与X形成的化合物中只含离子键

    C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

    D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如果发现了原子序数为116的元素，下列对它的叙述中正确的是 （ ）

    ①位于第7周期

    ②非金属元素

    ③最外电子层有6个电子

    ④没有放射性

    ⑤属于氧族元素

    ⑥属于锕系元素

    A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤

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    科目：高中化学 来源：海南省、文昌中学2017届高三下学期联考化学试卷 题型：选择题

    Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是

    A. 该反应中化学能全部转化为热能

    B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素

    C. 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性

    D. MgO中两种离子的半径大小是：r(Mg2+)<r(O2-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省菏泽市高一3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 ( )

    A. 氯气能置换硫化氢中酌硫

    B. 次氯酸的酸性比硫酸弱

    C. 常温下单质硫为淡黄色网体，而氯气为为黄绿色气体

    D. 硫能在空气中燃烧，而氯则不能

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