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    分别向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）

    C

    解析：盐酸的物质的量为0.01 mol，锌粒为0.01 mol,所以反应中盐酸量不足。由于醋酸是弱酸，只有一小部分电离，故醋酸的浓度比盐酸大得多，且随着反应的进行，醋酸可继续电离出氢离子，则图象A中盐酸的pH变化幅度应较大，即它的曲线比醋酸的曲线要陡，所以A项不正确；B中产生氢气的速率应是醋酸快，所以B项不正确；C中图象表达的是盐酸产生氢气的速率慢以及产生的氢气少于醋酸产生的氢气，故C项正确；图象D表达的是反应中溶液中的c(H+)与时间的关系，反应结束时醋酸中的c(H+)应较盐酸中的c(H+)大，所以D项不正确。

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    科目：高中化学 来源：安徽省马鞍山二中2011－2012学年高二下学期期中素质测试化学理科试题 题型：058

    某研究性学习小组为探究在相同条件下，同浓度同体积的一元强酸和弱酸分别与同种金属反应时生成氢气的速率是否相同，组装了两套如下图所示的简易实验装置．该装置同时还可测定该温度和压强下的气体摩尔体积．

    该实验的主要操作步骤如下∶

    ①配制浓度均为1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液；

    ②在广口瓶乙中装水，按图示连接好装置，检查装置的气密性；

    ③量取10.0 mL　1 mol·L－1的盐酸和醋酸溶液分别加入两套装置的锥形瓶中；

    ④称取两份质量均为a g的镁带(除去表面氧化膜、表面积相同)，并固定于塑料杆末端；

    ⑤同时将塑料杆向下移动，使镁带浸入酸中至反应完全，记录反应的起止时间．

    ⑥反应结束后待温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．

    请根据上述步骤回答下列问题∶

    (1)步骤④中，理论上称取的镁带质量不能少于________g．

    (2)若水蒸气的挥发影响忽略不计，在该温度和压强下，气体摩尔体积为________L·mol－1．

    (3)实验过程中观察到的主要现象是∶盛________(填“盐酸”或“醋酸”)的锥形瓶中反应更剧烈，反应完全用时较少；与足量镁带反应完全最终排出水的体积________(填序号字母)．

    A．盐酸更多

    B．醋酸更多

    C．一样多

    (4)如果将上述实验改为∶在体积均为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是________(填序号字母)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T ℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1 L,乙容器的体积为2 L,分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B ,发生了如下反应：3A（g）+bB（g）3C（g）+2D(g)  ΔH＜0,后甲容器内的反应达到化学平衡，A的浓度为2.4 mol·L-1，B的浓度为1.8 mol·L-1；t min后乙容器达到化学平衡，B的浓度为0.8 mol·L-1。根据题目给的信息回答下列问题:

    （1）甲容器中反应的平均速率v（B）=__________,化学方程式中计量系数b＝__________。

    （2）乙容器中反应达到平衡所需要的时间t__________（填“大于”“小于”或“等于”）4 min，原因是_______________________________。

    （3）T ℃时，在另一个体积与乙容器相同的丙容器中，为了使达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol·L-1，起始时，向容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol 、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是：______________________。

    （4）若要使甲、乙两容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是__________。

    A.保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L

    B.保持容器体积不变，使甲容器降低温度

    C.保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体

    D.保持容器压强都不变，向甲中加入一定量的B气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分别向体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65 g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（    ）

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年新疆农七师高中高二上学期第一次阶段考试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g)　ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，B的浓度为0.8 mol/L.根据题给信息回答下列问题：
    (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________.
    (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是______________________________．
    (3)T℃时，在另一个体积与乙相同的丙容器中，为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8 mol/L，起始时，向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3 mol、2 mol，则还需加入A、B的物质的量分别是________、________.
    (4)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________．
    A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L
    B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度
    C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体
    D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体
    (5)写出平衡常数表达式K＝________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝________.

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