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    【题目】已知下列四组实验：①向KMnO4晶体上滴加浓盐酸，产生氯气；②向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色；③向FeCl2溶液中加入少量溴水，溶液变黄色；④分别取实验②和实验③中生成的溶液，分别滴在淀粉KI试纸上，试纸都变蓝色。则下列判断不正确的是

    A．实验①能够证明Cl－具有还原性

    B．上述实验能够证明氧化性：Cl2 ＞Br2

    C．上述实验能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2

    D．由上述实验不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A.高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，HCl作还原剂，证明Cl－具有还原性，正确；B.氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，溴水将亚铁离子氧化为三价铁，溴单质做氧化剂，说明氧化性：Cl2＞Fe3+，Br2＞Fe3+，但是不能证明氧化性：Cl2 ＞Br2，错误；C.高锰酸钾能将浓盐酸氧化为氯气，高锰酸钾做氧化剂，氯气是氧化产物，每个反应的氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4－＞ Cl2，氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，氯气做氧化剂，所以氧化性Cl2＞Fe3+，三价铁将碘离子氧化为单质碘，二价铁是还原产物，单质碘是氧化产物，所以氧化性Fe3+＞I2，则能够证明氧化性：MnO4－＞Cl2 ＞Fe3+ ＞I2，正确；D.向FeCl2溶液中通入少量氯气，溶液变黄色生成Fe3+，取实验②生成的溶液，滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色，是因为Fe3+与碘离子反应生成I2，不能判断氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，正确。

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    D. 取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后，Na2C03的物质的量浓度为0.01 mol L-1

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