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【题目】钠是活泼金属的代表,钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。

(1)钠跟水剧烈反应,生成 和氢气(H2),此实验说明钠的化学性质活泼;

(2)钠有两种氧化物,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是

(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是 (填“萃取”或“加热”或“蒸馏”)。

【答案】(1)NaOH或氢氧化钠;(2)Na2O2或过氧化钠;(3)加热

【解析】

试题分析:(1)钠跟水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气。

(2)钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠,其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠。

(3)碳酸氢钠不稳定,加热分解生成碳酸钠、水和CO2,所以固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是加热。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】发生在山东圆通的夺命快递,导致l人死亡9人中毒。从物质的角度分析,是源于氟乙酸甲醋(FCH2COOCH3)中毒引起的。下列有关氟乙酸甲酯的说法正确的是

A. 氟乙酸甲酯仅含有一种官能团

B. 氟乙酸甲酯的同分异构体属于羧酸类的有3种

C. lmol氟乙酸甲酯与Na0H水溶液共热最多消耗2molNaOH

D. 氟乙酸甲酯加入稀硫酸共热后生成的有机物是HOCH2COOH和CH3OH

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知任何固体或溶液中电荷显中性。某固体可能含有Ba2+NH4+Cu2+Na+Cl-CO32-SO42-中的几种离子,取等质量的两份该固体,进行如下实验:

1一份固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量的BaCl2溶液,得到沉淀6.63 g,在沉淀中加入过量的稀盐酸,仍有466 g沉淀;

2另一份固体与过量的NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0672L(标准状况)

下列说法正确的是

A.该固体中只含有NH4+Cl-CO32-SO42-

B该固体中一定没有Cu2+Na+Ba2+Cl-

C.该固体中一定含有NH4+Na+CO32-SO42-

D.根据以上实验,无法确定该固体中含有Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】X、Y是周期表前20号元素 ,已知X、Y之间原子序数相差3,X、Y能形成化合物M。下列说法不正确的是(  )

A. 若X、Y处于同一周期,则化合物M可能是正四面体型分子晶体

B. 若X的单质常温下是气体,则Y的单质常温下不可能是气体

C. 若X、Y两元素周期数差1,则属于离子化合物的M有四种

D. 若M属于离子晶体,则其中可能含有非极性键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列溶液中,Cl-的浓度与200 mL 0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl-浓度相同的是 ( )

A.300 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液

B.200 mL 0.5mol/L的NaCl溶液

C.100 mL 0.1mol/L的FeCl3溶液

D.400 mL 0.3mol/L的CuCl2溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液可能含有Cl-SO42-CO32-NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体(已知:NH4++OH-=NH3↑+H2O,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中

A. 至少存在4种离子

B. Cl-一定存在,且cCl-≥04mol/L

C. SO42-NH4+Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D. CO32-Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是

A. 金属晶体导电是物理变化,离子晶体在熔融态时导电是化学变化

B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键

C. ①硫酸比次氯酸稳定;②S2﹣易被氯气氧化,均能说明氯元素的非金属性比硫元素强

D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为10928ˊ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知C、Si、Ge、Sn是同族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请根据题目要求回答下列问题:

(1)Ge的原子核外电子排布式为______________________________

(2)C、Si、Sn三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是___________

(3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质:

①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式_________________________________

②SiO2晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式_________________________________

③已知SnO2是离子晶体,写出其主要物理性质(写出2条即可)_______________________________________________________________________________

(4)CO可以和很多金属形成配合物,如Ni(CO)2, 则Ni与CO之间的键型为__________

(5)碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比,已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为2060cm3,CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为2143cm2,则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度__________(填字母)。

A.强 B.弱 C.相等 D.无法判断

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A. Na+Fe3+SCN-Cl- B. K+Cl-Na+SO42-

C. K+Fe2+Cl-NO3- D. Na+HCO3-Al3+Cl-

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