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    欲使NaHCO3稀溶液中H+、CO32─、HCO3─的浓度均减少，可加入或通入：（    ）

    A．NaOH固体                 B．澄清石灰水         C．浓盐酸               D．CO2

    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某课外小组设计如图1所示装置进行探究实验（夹持装置已略去）．
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是
    打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
    打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加
    ．
    （2）利用该装置抽取氨气并测量其体积，请回答下列有关问题．
    ①反应前，烧瓶中可加入的试剂是
    be
    be
    ，量气装置中的液体最好换用
    c
    c
    （填字母编号）．
    a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化铵溶液；e．NaOH固体；f．氨水．
    ②该实验剩余的NH3需吸收处理．如图2所示的各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有
    BCE
    BCE
    （填字母编号）．
    ③本实验就对量气管多次读数，读数时应注意：Ⅰ．将实验装置恢复到室温；Ⅱ．
    使量气管内液面与干燥管内液面相平
    使量气管内液面与干燥管内液面相平
    ；Ⅲ．视线与凹液面最低处相平．
    （3）该小组同学欲利用NH3、CO2和NaC1溶液模拟工业制碱，则在饱和NaC1溶液中通入气体的顺序依次为
    NH3、CO2
    NH3、CO2
    ，其反应的化学方程式为
    NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
    NH3+CO2+NaC1+H2O=NH4C1+NaHCO3↓
    ．
    （4）某同学认为利用上述所设计的装置也可进行铜与稀硝酸的反应，通过收集并测量NO气体的体积以测定铜的纯度．你认为
    不可行
    不可行
    （填“可行”或“不可行”），理由是
    NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
    NO会与装置中空气反应，生成NO2溶于水，使测得的NO气体体积不准
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?H++HC
    O
    -
    3

    HC
    O
    -
    3
    ?H++C
    O
    2-
    3

    如图为H2CO3、HC
    O
    -
    3
    、C
    O
    2-
    3
    在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为
    HCO3-
    HCO3-
    ．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    c（H+）增大后，平衡向左移动放出CO2，碳酸浓度保持不变
    ．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    ．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    Ksp=c2（M+）?c（CO32-）
    ；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的C
    O
    2-
    3
    的pC最大值为
    2
    2
    （溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和HC
    O
    -
    3
    的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于
    4
    4
    mol．

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    科目：高中化学 来源：2010年东北三省联考高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值．如某溶液溶质的浓度为1×10-3mol/L，则溶液中该溶质的pC=-lg10-3=3．已知H2CO3溶液中存在下列平衡：
    CO2+H2O?H2CO3
    H2CO3?
    ?
    如图为H2CO3、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图．请回答下列问题：
    （1）在pH=9时，H2CO3溶液中浓度最大的含碳元素离子为______．
    （2）pH＜4时，溶液中H2CO3的pC值总是约等于3的原因是______．
    （3）一定浓度的NaHCO3和NaCO3混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______．
    （4）已知M2CO3为难溶物，则其KSP的表达式为______；现欲将某溶液中的M+以碳酸盐（KSP=1×10-12）的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为______（溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉定完全）．
    （5）若某溶液中含3mol Na2CO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl-和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于______mol．

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