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    下列过程不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A、燃放鞭炮B、氯化铵和熟石灰混合加热制氨气C、金属冶炼D、浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气
    分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答：解：A．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故A不选；
    B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，还生成氯化钙、水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B不选；
    C．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
    D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
    实验Ⅰ反应产物的定性探究
    按如图装置（固定装置已略去）进行实验
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    （1）F烧杯中的溶液是
     
    ．
    （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
     
    ．
    （3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
     
    ．
    （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
     
    ．
    （5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
     
    ．
    实验Ⅱ反应产物的定量探究
    （6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
    资料1：
    硫酸/mol?L-1 黑色物质出现的温度/℃ 黑色物质消失的温度/℃
    15 约150 约236
    16 约140 约250
    18 约120 不消失
    资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
    仅由上述资料可得出的正确结论是
     
    ．
    a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
    b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
    c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
    d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
    （7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
     
    ．
    （已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁和镍的化合物。
    回答下列问题。
    (1) Cu2S熔炼过程发生的主要反应为：
    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
    2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
    在熔炼过程中不需要持续加热，原因是____。
    (2)熔炼过程中产生大量的___（填分子式），可进一步加工并作为上述流程中的原料加以循环利用。
    (3)炉渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，为了得到铁红，需对上述滤液进行处理，处理过程涉及下列步骤中的___（填序号）。
    A．氧化 B．还原 C．灼烧 D．加碱
    (4)废电解液中含有较多的Ni2+ ，从废电解液提取硫酸镍晶体，需要用电解法把电解液中的Cu2+ 除去，电解的阳极可以采用___作为电极材料，阳极的电极反应式是____。
    (5)从废电解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至饱和，使Pb2+转化为硫化铅沉淀，溶液的 pH对转化效果的影响是____。已知 ，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。

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