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现有A、B、C三种化合物,各取40 g相混合,完全反应后,得B 18g ,  C 49g ,还有D生成。已知D的式量为106。现将22 g A和11 g B反应,能生成D的物质的量(  )
A、1 mol              B、0.5 mol           C、0.275 mol               D、0.25 mol
D
根据质量守恒定律可知,第一次反应中消耗B是22g,生成D是53g。所以在第二次反应中,A是过量的,生成D是26.5g,所以D的物质的量是26.5g÷106g/mol=0.25mol,答案选D。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(相对原子质量:H 1,N 14)
A.1.8g的NH4+离子中含有nA个电子
B.标准状况下,22.4L水中含有nA个H2O分子
C.常温常压下,33.6 L Cl2中含有1.5nA个C12分子
D.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA个Na+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A.所用NaOH已经潮解B.有少量NaOH溶液残留在烧杯里
C.向容量瓶中加水定容时俯视D.称量时误用“左码右物”

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B.在0℃,101 kPa时,22.4 L氢气中含有NA个氢原子
C.14 g氮气中含有7 NA个电子
D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

有K2SO4和Al2(SO4)3的混合液,已知其中Al3的物质的量浓度为0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为(  )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0毫升,加入足量BaCl2溶液,充分反应后,经过滤、洗涤和烘干,得到白色沉淀1.451克。将沉淀与过量盐酸反应,得到112毫升CO2气体(标准状况)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成实验结果偏低的是
A.定容时观察液面仰视
B.将准确称量的NaOH固体溶于水后,立即转移入容量瓶内,再加蒸馏水至容量瓶刻度线
C.溶液从烧杯转移到容量瓶后未洗涤烧杯
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在某温度下,NaOH的溶解度为20克,该温度下将80克NaOH放入220克水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2 g/mL ,则溶液中溶质的物质的量浓度为
A、  0.02mol/L     B  2.0mol/L    C   5.0 mol/L   D  7.5mol/L

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

若4g CO2中含有N个分子,则阿伏加德罗常数是(    )
A.11N/3 mol1B.1/11N mol1C.11Nmol1D.3N/11 mol1

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