【题目】
化合物A是分子式为C7H8O2的五元环状化合物，其核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为3:1:2:2,有如图所示的转化。
已知:①含羰基的化合物均能与格氏试剂发生反应
；
②两个羟基连在同一个碳原子上极不稳定，易脱水: 
根据以上信息，试回答下列问题：
(1)写出化合物A中含氧官能团的名称___________________。
(2)写出化合物B的结构简式：___________________。
(3)A→B的反应类型是______________________
(4)①写出D与CH4O反应的化学方程式：__________________。
②写出F→G反应的化学方程式：____________________。
(5)A的属于芳香族化合物的同分异构体有______种，写出符合下列条件的A的一种同分异构体W的结构简式：________________(不考虑立体异构>。
①含有两个取代基
②苯环上的一氯代物只有两种
③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2
【答案】 酯基 
加成反应（或还原反应）（ 
H2O 
13 
【解析】由A、B分子式可知，A与氢气发生加成反应生成B，B碱性条件下水解生成C与甲醇，故A中应含有酯基，结合分子式可知A还含有2个碳碳双键，根据A为五元环状化合物，四种不同的氢的个数之比为3：1：2：2，结合G(
)五元环骨架可推得A的结构简式为：
，A与H2发生加成反应，把碳碳双键消除得B为
，B碱性条件下水解得到甲醇和C(
)，C再酸化得到D为
，根据信息①和②可知D转化为E为
，再根据已知①和②，E再转化F为
。
(1)由上述分析可知，A的结构简式为：，故其含氧官能团为：酯基，故答案为：酯基；
(2)由上述分析可知，B的结构简式为，故答案为：；
(3)A到B是加成反应，故答案为：加成反应；
(4)①D(
)与甲醇发生酯化反应生成酯()，反应方程式为：
，②F→G的反应的化学方程式为：
，故答案为：；；
(5) A为：，A的属于芳香族化合物的同分异构体有
(包括3种)、苯环上含有2个羟基和1个甲基的有6种(2个羟基位于邻位的有2种、2个羟基位于间位的有3种、2个羟基位于对位的有1种)、
(包括3种)、
，共13种；①含有两个取代基；②苯环上的一氯代物只有两种；③1 mol W能与足量金属钠反应生成1 mol H2，符合条件的A的一种同分异构体W的结构简式为
，故答案为：13；。
高中必刷题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是
A. X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
B. 第一电离能Y一定小于X
C. 最高价含氧酸的酸性X的弱于Y的
D. 气态氢化物的稳定性HbY小于HaX
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【题目】氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2
2NH3+92.4KJ
（1）它是氮的固定的一种，属于_____________（选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向____________方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
（2）该反应达到平衡状态的标志是______________。（选填编号）
a．压强不变 b．v正(H2)= v正(NH3) c．c (N2)不变 d．c(NH3)= c(N2)
（3）欲使NH3产率增大，可采取的措施有_____________、____________。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为_________________________________________mol/(LS)。
（4）如下图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因____________________________________。
（5）（NH4）2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因___________________________________
检验（NH4）2SO4含NH4+的方法是____________________。
____________________.
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【题目】根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是( )
A. H2O分解为H2与O2时放出热量
B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙
D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量
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【题目】测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
（1）用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：____________________；
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
（2）III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是________________________
滴定法实验步骤如下图示
（3）“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、___________、____________、___________等
（4）“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由__________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 | 样品 | 消耗的稀盐酸 | 反应后的溶液 |
质量(g) | 4.5 g | 37.7 g | 40 g |
试计算：
（5）生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
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【题目】高聚物I和J在生产、生活中有广泛应用，其合成路线如图:
已知：通过质谱法测得芳香烃R的最大质荷比为118，其核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。
回答下列问题：
(1)反应②的反应类型是___________________。
(2)W在一定条件下能形成含三个六元环的分子，该分子的结构简式为__________________。
(3)T分子中最多有________________个原子共面。
(4)写出反应⑤的化学方程式：_____________________。
(5)H是W的同分异构体，H同时具有下列特征结构的结构简式为__________________。
①能发生银镜反应、水解反应
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③含氧官能团位于苯环的对位
④核磁共振氢谱上只有4组峰
(6)仿照上述合成路线，设计一条以R为主要原料制备
的合成路线（无机试剂任选）：_______________________。
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【题目】铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。
（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式_____________3p63d64s2。“55.85”是________________________。自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____________。
（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是_____________。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________。
（3）SO2 有强还原性，写出其与 FeCl3 溶液反应的离子方程式______________________。
若有 0.4mol FeCl3 发生反应，则需要标准状况下的 SO2______________升。
（4）发黄的深井水通常含 Fe3+，若向水中加入 Na2CO3 溶液，则产生红褐色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这一现象___________________。
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【题目】如图所示为冰晶石（化学式为Na3AlF6）的晶胞。己知冰晶石熔融时电离方程式为：Na3AlF6=3Na++AlF63- 。图中●位于大立方体顶点和面心，○位于大立方体的12 条棱的中点和8个小立方体的体心。则下列说法正确的是
A. 冰晶石是原子晶体 B. 该物质中存在配位键
C. 大立方体的体心处△代表的是Al3+ D. 该物质是电解冶炼铝的还原剂
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