Question

下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是________(填“元素符号”)；

(2)下列叙述正确的是________(填字母序号)；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

d．MA₂E分子中M原子采取SP²杂化方式

e．N的电子排布式：ls²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²

(3)根据VSEPR理论预测DA₄⁺离子的空间构型________，ME₂的空间构型________；

(4)元素F和元素I形成的化合物是________晶体(填晶体类型)，下图为该晶体的结构示意图，请在图中用实心球(●)和空心球(○)分别表示元素F和元素I所在位置．

(5)已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3．

则绿色晶体的化学式为________，该配合物中的配位体为________．

Answer 1

答案：
解析：

(13分)(1)He、Be、Fe(2分) 　　(2)a、c、d(2分) 　　(3)正四面体型、直线型(2分) 　　(4)离子晶体(1分)　结构图(2分) 　　(5)绿色晶体的化学式是[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O(2分)；H2O、Cl－(2分)