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    由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3+)＝0.4 mol·L-1，c(SO42-)＝0.8 mol·L-1，则c(K+)为


    1. A.
      0.15 mol·L-1
    2. B.
      0.2 mol·L-1
    3. C.
      0.3 mol·L-1
    4. D.
      0.4 mol·L-1
    C
    解析：
    根据PH＝1可得c(H+)＝0.1 mol/L，此时根据水的离子积常数，c(OH-)＝10-14/0.1 mol/L可以忽略不计．根据电荷守恒有：c(H+)+c(K+)+3c(Al3+)＝2c(SO4^2-)，有c(K+)＝0.3 mol/L．
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    A.Ba2++SO===BaSO4↓

    B.Al3++3OH－===Al(OH)3↓

    C.Al3++4OH－===AlO+2H2O

    D.2Al3++3SO+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    E.Al3++2SO+2Ba2++3OH－===2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    F.Al3++2SO+2Ba2++4OH－===2BaSO4↓+AlO+2H2O

    请回答:

    (1)Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________________。(只选一个填写字母，下同)

    (2)SO完全沉淀时的离子方程式为_________________________。

    (3)沉淀达到最大量时，沉淀的总和为__________ mol，此时的离子方程式为______________。

    (4)在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c(SO)为a mol·L－1，当滴加完等体积的b mol·L－1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为__________ mol·L－1(用a、b表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸铝钾是一种复盐，其电离方程式为KAl（SO4）2====K++Al3++2，向含a mol KAl（SO4）2的溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液，过程中可能存在以下多个离子方程式

    A.Ba2+  +  ====BaSO4↓

    B.Al3++3OH??====Al(OH)3↓

    C.Al3++4OH-====+2H2O

    D.2Al3++3+3Ba2++6OH-====3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

    E.Al3++2+2Ba2++3OH-====2BaSO4↓+Al(OH)3↓

    F.Al3++2+2Ba2++4OH-====2BaSO4↓++2H2O

    完成下列问题:

    （1）Al3+完全沉淀时的离子方程式为_________。（只选一个填写字母，下同）

    （2）完全沉淀时的离子方程式为_________。

    （3）沉淀达到最大量时，沉淀的总和为_________mol，此时的离子方程式为_________。

    （4）在硫酸钾、硫酸铝和明矾组成的混合溶液中，若c()为a mol·L-1，当滴加完等体积的b mol·L-1 KOH溶液时，反应过程中生成的沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 mol·L-1（用a、b表示）。

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    由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为 （    ）

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    A．x = 4/(7n-8)     B．n = 4(1-2x)/7x     C．x = 4(1+2n)/7n    D．无法比较

     

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