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    实验是化学的基础。下列说法正确的是

    A．过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

    B．盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

    C．钾、钠、白磷都应保存在水中

    D．做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

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    科目：高中化学 来源：2016届山西省高三上学期11月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中的离子一定能大量共存的是

    A．能使酚酞变红色的溶液中：

    B．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：

    C．室温下由水电离出的氢离子浓度的溶液中：

    D．含大量Cu2＋的溶液中：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）按要求完成下列各题

    （1）、精炼铜时，阴极材料是 ，阴极的电极反应式是 ，

    （2）、氯碱工业电解饱和食盐水的总反应方程式为 。

    （3）、MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是

    （4）、为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2－离子。电池工作时正极反应式为________________。

    若以该电池为电源，用石墨做电极电解100 mL含有如下离子的溶液。

    离子

    Cu2＋

    H＋

    Cl－

    SO

    c/(mol·L－1)

    1

    4

    4

    1

    电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，阳极上收集到氧气的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图装置可用于

    A．用氯酸钾和少量二氧化锰，制取氧气

    B．用NH4Cl与Ca(OH)2，制取NH3

    C．用Cu和浓HNO3反应制取NO2

    D．用Cu和稀HNO3反应制NO

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某同学按下图所示的装置进行试验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动。下列分析错误的是

    A．金属活动性A强于B

    B．B的电极反应：B﹣2e-=B2+

    C．X电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应初期，x电极周围出现白色沉淀，不久沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

    A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-)

    B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

    C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

    D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于

    A．2×10-12mol/L B.1/2（10-9+10-12）mol/L

    C.（10-9+10-12）mol/L D.1/2（10-5+10-2）

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省杭州市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。

    提出猜想：

    问题1：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？

    问题2：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？

    实验探究

    Ⅰ. 解决问题1取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。

    （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，

    （2）从实验Ⅰ可得出的结论是

    Ⅱ. 解决问题2

    设计如下装置（夹持装置未画出）：

    当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。

    （1）X气体的摩尔质量是 。

    （2）C中发生反应的化学方程式为 。

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