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    【题目】下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是

    A.铁与稀硫酸反应B.灼热的碳与CO2的反应

    C.Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应D.乙烷在氧气中的燃烧反应

    【答案】B

    【解析】

    A. 铁与稀硫酸反应为放热反应、氧化还原反应，A错误；

    B. 灼热的碳与CO2的反应为吸热反应、氧化还原反应，B正确；

    C. Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应为吸热反应、非氧化还原反应，C错误；

    D. 乙烷在氧气中的燃烧反应为放热反应、氧化还原反应，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的叙述正确的是（ ）

    A. 已知氟利昂12的结构式为，该分子是平面形分子

    B. 1mol苹果酸[HOOCCH(OH)CH2COOH]可与3molNaHCO3发生反应

    C. 用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯所涉及的反应均为取代反应

    D. 的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾(KClO3)可用于制造烟花、安全火柴等，关于该物质的分类正确的是

    A.盐B.氧化物C.酸D.碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微置的锎．硼．镓．硒等。回答下列问題：

    （1）硒的基态原子的电子排布式为________。已知铜和某元素M的电负性分别是1．9和3．0，则铜与M形成的化合物属于________填“离子”，“共价”）化合物。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释________________。

    （2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是________。

    （3）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3．在BF3·NH3中B原子的杂化方式为________，B与N之间形成配位键，氮原子提供________。写出一种与NH3互为等电子体的离子的化学式______________。

    （4）含硼化合物是一种常见的还原剂，结构如图所示。请在图中画出配位键________。

    （5）多硼酸根离子可以通过三角形共用原子连接成链状，片状或者三维网状多硼酸根离子。下图是无限长单链结构的多硼酸根离子，其中与原子数之比为 ，化学式为________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

    ①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

    ③取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀；

    ③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，

    ④取少量甲溶液于试管中，加入过最的NaOH溶液并加热。

    回答下列问题：

    （1）C的元素符号是_______，D在周期表中的位置是________。

    （2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 gmol-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1，则甲晶体的化学式为________。

    （3）实验③中根据图象得V(oa):V(ab):V(bc)= _______。

    （4）实验④中离子方程式是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A. 用图2所示装置制取少量氨气

    B. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

    C. 选择合适的试剂，用图4所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2

    D. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若图①表示向含Mg2＋、Al3＋、NH4＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。

    下列各表述与示意图一致的是

    A. 图①三种离子的物质的量之比为:n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝2:3:2

    B. 图①中使用的NaOH的浓度为2mol/L

    C. 图②中物质A反应生成物质C，△H>0

    D. 图②中曲线表示某反应过程的能量变化。 若使用催化剂，B点会降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热），测得反应的相关数据如表：

    容器1

    容器2

    容器3

    反应温度T/K

    700

    700

    800

    反应物投入量

    2molSO2、1molO2

    4molSO3

    2molSO2、1molO2

    平衡v正（SO2）/molL-1s-1

    v1

    v2

    v3

    平衡c（SO3）/molL-1

    c1

    c2

    c3

    平衡体系总压强P/Pa

    P1

    P2

    P3

    物质的平衡转化率α

    α1（SO2）

    α2（SO3）

    α3（SO3）

    平衡常数K

    K1

    K2

    K3

    下列说法正确的是（　　）

    A. v1＜v2，c2＜2c1 B. c2＞2c3，α2（SO3）+α3（SO2）＜1

    C. v1＜v3，α1（SO2）＞α3（SO2） D. K1＞K3，P2＞2P3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁的锈蚀,某同学做了探究实验,如下图所示,铁处于①②③三种不同的环境中

    请回答:

    （1）金属腐蚀主要分为__________腐蚀和_____________腐蚀两种。

    （2）铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_________________(填序号)。

    （3）①中正极的电极反应式为_________________________________________________，②中负极的电极反应式为_________________________________________。

    （4）据资料显示,全世界每年因腐蚀而报废的金属材料相当于其年产量的20%以上。为防护金属被腐蚀可采取的措施有__________(填序号)。

    ①健身器材刷油漆 ②自行车钢圈镀铬

    ③将钢管用导线与铜条连接 ④将钢管用导线与碳棒连接

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