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    7．一定温度下，固定体积的容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等
    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB
    ③A、B、C的浓度不再变化
    ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的总压不再变化
    ⑥混合气体的总的物质的量不再变化
    ⑦单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB
    ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2．
    A．②⑧B．①⑥C．②④⑧D．③⑧

    分析 化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．

    解答 解：可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等，说明反应达到平衡状态，故不选；
    ②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB，A、B都是反应物，生成A、B的速率都是逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故选；
    ③A、B、C的浓度不再变化，说明反应达到平衡状态，故不选；
    ④反应前后质量、体积一直不变，则混合气体的密度一直也不变，则不能说明反应达到平衡状态，故选；
    ⑤混合气体的总压强不再变化，反应前后气体体积不相同，压强不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化，反应前后气体物质的量不相同，气体总物质的量不变说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a molB，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故不选；
    ⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少，与平衡状态无关，故选；
    故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意根据正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化判断．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列解释实验事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Mg（OH）2悬浊液中滴加浓的NH4Cl溶液，沉淀溶解：Mg（OH）2+2H+═2H2O+Mg2+
    B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO2 （红棕色，g）?N2O4（无色，g）△H＜0
    C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸至红褐色：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．
    （1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
    （2）II中，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．起始时容器充入1molNO、0.5molO2，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线（如图2）．
    ①比较p1、p2的大小关系p2＞p1．
    ②在温度为500℃、压强为p2条件下，平衡混合气中NO2的体积分数50%．

    （3）III中，将NO2（g）转化成N2O4（l），再制备浓硝酸．
    ①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H1   2NO2（g）?N2O4（l）△H2
    如图3反应过程中能量变化正确的是A（填序号）．
    ②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式2N2O4+O2+2H2O=4HNO3．
    （4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示
    ①阳极的电极反应式NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．阴极的电极反应式NO+5e-+5H2O=NH3•H2O+5OH-．
    ②电解一段时间后电解池中溶液呈酸性（酸性、碱性或中性），为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有如图装置：回答下列问题：
    （1）装置A是原电池，B是电解池．
    （2）装置A中的Zn极是负极，Cu极上的电极反应方程式为：2H++2e-=H2↑．
    （3）锌与铁组成的合金在潮湿的空气中，锌被腐蚀而另一种金属被保护，这种保护方法叫做牺牲阳极的阴极保护法，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-．
    （4）装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500mL．当装置A中Zn棒质量减少3.25g时，C2上质量增加3.2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等．实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下：反应过程：
    反应试剂、产物、副产物的物理常数：
    名称性状熔点（℃）沸点（℃）密度（g/mL）溶解度（g）
    水乙醇
    甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶互溶
    苯甲酸白色片状或针状晶体122.4[1]2481.2659微溶[2]易溶
    注释：[1]100℃左右开始升华．
    [2]苯甲酸在100g水中的溶解度为4℃，0.18g；18℃，0.27g；75℃，2.2g．
    按下列合成步骤回答问题：
    Ⅰ．苯甲酸制备：按如图在250mL三颈瓶中放入2.7mL，甲苯和100mL水，控制100℃机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾．
    分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约需4～5h，静置发现不再出现分层现象时，停止反应．装置a的作用是将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率．
    写出并配平该反应化学方程式：
    +2KMnO4 $\stackrel{△}{→}$+2 MnO2↓+H2O+1KOH
    Ⅱ．分离提纯：
    （1）除杂．将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液充分反应，此时反应离子方程式为：OH-+HSO3-=SO32-+H2O、2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2↓+3SO42-+2OH-．还可用乙二酸或者乙二酸钠有机化合物代替亚硫酸氢钠（填写名称）．
    （2）过滤洗涤．其目的是除去二氧化锰并回收二氧化锰表面附着的产品．
    （3）苯甲酸生成．合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出．将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B．沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在沸水浴上干燥，得到粗产品C．
    （4）粗产品提纯．将粗产品C进一步提纯，可用下列BD操作（填入正确选项前的字母）．
    A．萃取分液    B．重结晶    C．蒸馏    D．升华
    Ⅲ．产品纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞；（填写“甲基橙”或“酚酞”）．然后用标准浓度KOH溶液滴定，消耗KOH溶质的物质的量为2.40×10-3mol．产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为$\frac{2.40×1{0}^{-3}×122×4}{1.22}$，计算结果为96.00%（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．以下选项中的两种元素肯定属于同一主族的是（　　）
    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上有1个空轨道的原子和4p轨道上有1空轨道的原子
    C．最外层电子只有两个电子的甲原子和最外层电子只有两个电子的乙原子
    D．最外层电子排布为3s1的原子和最外层电子排布为4s1的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸，烧瓶中的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）画出虚线框内的实验装置图，所加试剂为饱和食盐水，装置的作用除去Cl2中的HCl气体．
    （3）装置B中盛放的试剂是A （选填下列所给试剂的代码），实验现象为有淡黄色沉淀生成，该反应的离子方程式是S2-+Cl2=2Cl-+S↓，该反应属于四种基本反应类型中的置换反应．
    A．Na2S溶液    B．Na2SO3溶液    C．Na2SO4溶液
    （4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比CL-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子．可说明氯比硫非金属性强的是B
    A．全部         B．②③④⑥⑦C．①②④⑤⑥D． 除 ①以外
    （5）装置C中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列物质在空气中存放，不会变质的是（　　）
    A．漂白粉B．过氧化钠C．氯水D．硫酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子：（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）
    阳离子：K+、Na+、Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$
    阴离子：AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、OH-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    已知：A、C溶液呈碱性，浓度相同时C溶液pH大，B溶液呈酸性，D溶液焰色反应呈黄色；C溶液和D溶液相遇时生成白色沉淀，A、B的浓溶液混合时既有白色沉淀，又有刺激性气味的气体生成．
    （1）A的化学式是KAlO2；
    （2）用离子方程式表示B溶液显酸性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；
    （3）写出A溶液和B溶液反应的离子方程式：NH4++AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+NH3↑；
    （4）25℃时pH=10的A溶液中水的电离程度＞pH=10的C溶液中水的电离程度（填写“＞”、“＜”、“=”）；
    （5）25℃时在一定体积0.1mol•L-1C溶液中，加入一定体积的0.1mol•L-1 盐酸时，混合溶液pH=13，则C溶液与盐酸的体积比是2：1；（溶液混合时体积变化忽略不计）
    （6）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）．

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