Question

【题目】25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4溶液滴定 25.00 mL0.l000mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是（）

A.点①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH－）

B.点②所示溶液中：c（HC2O4-）+c（C2O42-）=c（Na+）

C.点③所示溶液中：c（Na+）>c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

D.滴定过程中可能出现：c（Na+）>c（C2O42-）=c（HC2O4-）>c（H+）>c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、①点H2C2O4的体积为25mL，草酸和氢氧化钠恰好完全反应，生成Na2C2O4，根据物料守恒，c(Na＋)=2c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)＋2c(C2O42－)，根据电荷守恒，得出c(Na＋)＋c(H＋)= c(HC2O4－) +2c(C2O42－)＋c(OH－)，两式联立得到c(H＋)+ c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)= c(OH－)，故A错误；

B、②点溶液呈中性，c(OH－)=c(H＋)，根据电荷守恒，得出：c(Na＋)＋c(H＋)= c(HC2O4－) +2c(C2O42－)＋c(OH－)，即c(Na＋) = c(HC2O4－) +2c(C2O42－)，故B错误；

C、③所示溶液的体积50mL，草酸过量，溶液中的溶质为NaHC2O4，根据图像，此时溶液显酸性，即HC2O4－的电离程度大于水解，因此c(Na＋)>c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)，故C错误；

D、根据图示信息，点①时溶质是Na2C2O4，点③是溶质是NaHC2O4，因此在①③两点之间可能出现c(C2O42－)=c(HC2O4－)，则滴定过程中可能出现c（Na＋）>c（C2O42－）=c（HC2O4－）>c（H＋）>c（OH－），故D正确；

答案选D。