[题目]将少量铝铁合金投入盐酸溶液中.完全溶解后.再加入过量的氢氧化钠溶液.最终生成的沉淀是( )A.Fe(OH)2B.A l(OH)3C.Fe(OH)3D.Al(OH)3 和Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（）
A.Fe（OH）2
B.A l（OH）3
C.Fe（OH）3
D.Al（OH）3 和Fe（OH）3

【答案】C
【解析】解：将少量铁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，亚铁离子转化成Fe（OH）2 ，最终生成Fe（OH）3 ，而铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以过滤后得到的沉淀只有Fe（OH）3 ，故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解铝的化学性质(很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应)．

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A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10﹣5

下列说法不正确的是（）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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A.
B.
C.
D.

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3）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol
4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0

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