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    【题目】将少量铝铁合金投入盐酸溶液中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，最终生成的沉淀是（ ）
    A.Fe（OH）2
    B.A l（OH）3
    C.Fe（OH）3
    D.Al（OH）3 和Fe（OH）3

    【答案】C
    【解析】解：将少量铁、铝合金投入到稀盐酸中，完全溶解后，再加入过量的氢氧化钠溶液，亚铁离子转化成Fe（OH）2 ， 最终生成Fe（OH）3 ， 而铝离子与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，所以过滤后得到的沉淀只有Fe（OH）3 ， 故选C．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解铝的化学性质(很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强；在纯氧中或高温下可燃烧；与沸水只有微弱反应)．

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    A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
    B.提高CO2充气压力，饮料中c（A﹣）不变
    C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16
    D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）﹣c（HA）

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    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    A.
    B.
    C.
    D.

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    A. 液氯 B. 盐酸 C. Na2SiO3溶液 D. 医用酒精

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    4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol
    下列关系式中正确的是（ ）
    A.a＜c＜0
    B.b＞d＞0
    C.2a=b＜0
    D.2c=d＞0

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