有一瓶无色气体.可能含有CO2.HCl.HBr.SO2中的一种或几种气体.将气体通入氯水中.得到无色透明的溶液.继续向该溶液中加入少量的BaCl2溶液和盐酸.有白色沉淀产生．则原气体中一定含有 .肯定不含有．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有一瓶无色气体，可能含有CO₂、HCl、HBr、SO₂中的一种或几种气体，将气体通入氯水中，得到无色透明的溶液，继续向该溶液中加入少量的BaCl₂溶液和盐酸，有白色沉淀产生．则原气体中一定含有

，肯定不含有

．

考点：几组未知物的检验

专题：物质检验鉴别题

分析：将气体通入氯水中，得到无色透明的溶液，说明溶液中一定不存在溴化氢；加入少量的BaCl₂溶液和盐酸，有白色沉淀产生，该白色沉淀为硫酸钡，说明一定含有二氧化硫气体，无法确定是否含有二氧化碳、氯化氢，据此进行解答．

解答： 解：将气体通入氯水得到无色溶液，由于溴化氢溶液与氯气反应生成溴单质，所以原混合气体中一定不含HBr；继续向该溶液中加入少量的BaCl₂溶液和盐酸，有白色沉淀，该白色沉淀只能为硫酸钡，说明原混合气体中一定含有SO₂，CO₂、HCl不参与反应，所以无法确定是否含有CO₂、HCl，
根据以上分析可知，一定含有SO₂，一定不含HBr，可能含有CO₂、HCl，
故答案为：SO₂；HBr．

点评：本题考查了常见气体的检验，题目难度中等，注意掌握常见气体的性质及检验方法，明确常见的有色物质的组成、名称，如二氧化氮、溴单质等，常常为推断题的突破口．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、1mol O₂所占体积约为22.4L

B、40g SO₃中含有的分子数约为6.02×10²³

C、100mL 0.1mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01mol

D、标准状况下，11.2L N₂和H₂的混合气体所含原子数约为3.01×10²³

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）
①该反应的平衡常数表达式为：K=

②该温度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11.2g．则10min内CO的平均反应速率为

（2）合成氨反应反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡

移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂

反应的△H（填“增大”“减小”或“不改变”）．
（3）用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
若用标准状况下4.48L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为

（阿伏加德罗常数的值用N_A表示），放出的热量为

kJ．
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先生成

沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为

．（已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫酸工业在国民经济中占有重要地位．工业制硫酸主要的生产流程如图：

（1）工业制硫酸通常以

为原料，经造气、

、吸收三个主要生产阶段；
（2）硫酸生产的尾气中含有少量的SO₂，通常用

来吸收处理；
（3）在工业生产中，反应条件有重要的作用．请回答：
①除去原料气中的有毒物质是为了防止

；
②使用催化剂是为了提高

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol?L^-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L?min）．则：
（1）此时，A的物质的量浓度为

；
（2）反应开始前容器中A、B的物质的量为

；
（3）B的平均反应速率为

；
（4）x的值为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用．
（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
反应：Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=

kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）；
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间/min 浓度/mol/L	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO₂	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=

，T₁℃时，该反应的平衡常数=

．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是

（填字母编号）．
a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭
c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

（填选项编号）．
a．单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO₂（g）
b．反应体系的温度不再发生改变
c．混合气体的密度不再发生改变
d 反应体系的压强不再发生改变．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、【供选学《化学与生活》考生作答】：
（1）区分日常生活中的下列各组物质，所加试剂或操作方法错误的是

选项	待区分的物质	所加试剂与操作方法
A	食盐和纯碱	食醋，观察有无气泡
B	金和黄铜	观察外观
C	棉和羊毛织物	取少量灼烧，闻气味
D	PVC扣板和电玉	加热，观察是否熔化

（2）厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A、烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B、用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH₄）为炒菜提供热量
C、牛奶久置变质腐败
D、用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO₃、Mg（OH）₂]
B．【供选学《化学反应原理》考生作答】
常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成 1L 溶液．
（1）这些微粒中浓度为0.01mol/L的是

，浓度为0.002mol/L的是

；
（2）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知：（1）Zn（s）+

O₂（g）=ZnO（s），△H=-348.3kJ?mol^-1，
（2）2Ag（s）+

O₂（g）=Ag₂O（s），△H=-31.0kJ?mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H=

kJ?mol^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

用N_A表示伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A、标准状况下，22.4L水中含分子数是N_A

B、28g氮气含有的原子数是2N_A

C、1mol铁与足量盐酸完全反应，失去的电子数3N_A

D、常温常压下，11.2LCO₂中含有的分子数是0.5N_A

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