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已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2.某无色透明溶液跟金属铝反应放出H2.试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-,在下列两种情况下何者能存在于溶液中.
(1)当生成Al3+时,可能大量存在______.
(2)当生成AlO2-时,可能存在______.

解:溶液无色,则一定不存在Cu2+离子;
(1)当生成Al3+时,说明溶液呈酸性,因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2,则一定不存在NO3-离子,酸性溶液中不存在HCO3-、OH-离子,根据溶液电荷守恒,则溶液中一定存在阴离子,即SO42-离子一定存在,而Ba2+、Ag+与SO42-离子生成难溶或微溶于水的沉淀,则一定不存在Ba2+、Ag+离子,则可能大量存在H+、Mg2+、SO42-,故答案为:H+、Mg2+、SO42-
(2)当生成AlO2-时,说明溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-离子,与OH-离子反应的Mg2+、Cu2+、H+、Ag+、HCO3-离子不能大量存在,根据溶液电荷守恒,则溶液中一定存在阳离子,即Ba2+离子一定存在,而Ba2+与SO42-离子生成难溶于水的沉淀,则一定不存在SO42-离子,则可能大量存在OH-、Ba2+、NO3-,故答案为:OH-、Ba2+、NO3-
分析:溶液无色,则一定不存在Cu2+离子;
(1)当生成Al3+时,说明溶液呈酸性,因在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2,则一定不存在NO3-离子,与H+离子反应的离子不能大量共存;
(2)当生成AlO2-时,说明溶液呈碱性,溶液中存在大量的OH-离子,与OH-离子反应的离子不能大量共存,以此解答该题.
点评:本题考查离子大量共存问题,题目难度中等,本题注意从溶液颜色、酸碱性以及可能发生的反应类型等角度判断.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:福建省泉州一中2011届高三上学期期末考试化学试题 题型:022

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面.下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程.

请回答下列问题:

(1)

操作①应包括下列操作中的

A.

溶解

B.

过滤

C.

蒸馏

D.

分液

E.

蒸发结晶

(2)

用氨水调节pH至8~9的目的是________.

(3)

若测得滤液C中c(CO)=10-3 mol/L,则Ca2+________(填“是”或“否”)沉淀完全.[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(4)

若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)

操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式________.一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀.用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因________________.

(6)

已知大理石含CaCO3的质量分数为a,m g大理石可以制得n g CaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率为________.

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科目:高中化学 来源:福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型:填空题

(15分)
过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

 
请回答下列问题:
(1)操作①应包括下列操作中的       (填序号)。
A.溶解B.过滤C.蒸馏D.分液 E.蒸发结晶
(2)用氨水调节pH至8~9的目的是                     
(3)若测得滤液C中c(CO32)=10-3 mol/L,则Ca2+       (填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]
(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,
c(NH4)        c(NO3)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)
(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式                                        
一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。;用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因              
(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,mg大理石可以制得ngCaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率为           

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科目:高中化学 来源:河北省期末题 题型:填空题

北京2008年奥运会金牌直径为70毫米,厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
(1)环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物形式为______________
(2)为测定金牌的组成,将某去掉白玉的金牌样品,投入到过量稀硝酸中,有无色气体生成,当不再产生气体时,金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气(标准状况)混合即呈红棕色,最后将其通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠,立即产生白色沉淀,最后将残壳投入到王水中,随即溶解,生成气体的体积为1.344L(标准状况)。已知:
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①该金牌所含黄金质量为_______________,
②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是_____________,其质量是______________g。
(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾,反应方程式如下: ____Au+____KCN +___H2O +____O2K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式,将系数填在横线上。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液,金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时,阴极反应式为__________________________

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科目:高中化学 来源:河北省期末题 题型:填空题

北京2008年奥运会金牌直径为70毫米,厚6毫米。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
(1)环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,将其改写成氧化物形式为_________________
(2)为测定金牌的组成,将某去掉白玉的金牌样品,投入到过量稀硝酸中,有无色气体生成,当不再产生气体时,金牌残留一金黄色外壳。将产生的气体与11.2L氧气(标准状况)混合即呈红棕色,最后将其通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。再向金牌溶解所得的无色溶液中滴加氯化钠,立即产生白色沉淀,最后将残壳投入到王水中,随即溶解,生成气体的体积为1.344L(标准状况)。已知:
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。
①该金牌所含黄金质量为________________,
②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是______________,其质量是_____________g。
(3)黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾,反应方程式如下:
____Au+____KCN +___H2O +____O2→K[Au(CN)2] +___KOH
①配平方程式,将系数填在横线上。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液,金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时,阴极反应式为____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

 


请回答下列问题:

(1)操作①应包括下列操作中的       (填序号)。

A.溶解       B.过滤     C.蒸馏     D.分液      E.蒸发结晶

(2)用氨水调节pH至8~9的目的是                     

(3)若测得滤液C中c(CO32)=10-3 mol/L,则Ca2+        (填“是”或“否”)沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10-5 mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9]

(4)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,

c(NH4)         c(NO3)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)

(5)操作②是:在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式                                        

一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9~11,才出现大量沉淀。;用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9~11的原因              

(6)已知大理石含CaCO3的质量分数为a,mg大理石可以制得ngCaO2,请计算:CaCO3转化为CaO2过程中,Ca原子的利用率为           

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