Question

（14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸 式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）中，达到滴定终点的现象为 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

Answer 1

Ⅰ、（1）指示剂；（2分） （2）250mL容量瓶；（2分） （3） ①④⑤⑦⑨；（2分）Ⅱ（1）酸式滴定管（1分） ；当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（3分）（2）偏高 ；（2分）（3）0.1c(b-a) ；（2分）

【解析】

试题分析：（1）由于盐酸和NaOH溶液都是无色溶液，在滴定时无明显现象，所以还需要用酸碱指示剂来判断反应达到了滴定终点。（2）用固体配制一定物质的量浓度的溶液，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，在称量时用到天平，溶解时用到烧杯、玻璃棒，移液时是将溶液转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，定容时要用胶头滴管，最后颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故还缺少250ml的容量瓶。（3）过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等，选①④⑤⑧⑩。Ⅱ、（1）高锰酸钾有强氧化性，会氧化橡皮管，不能用碱式滴定管盛装，用酸式滴定管盛装；草酸溶液是无色的，KMnO4溶液是紫色的，滴定终点的现象为：当滴加最后一滴KMnO4溶液时，锥形瓶中溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不变色。（2）没用标准液洗涤滴定管，由于滴定管上沾有水使得高锰酸钾的浓度变小，滴定时消耗的高锰酸钾变多，导致草酸的浓度偏高。（3）反应前后的两次读数分别为a和b则用去的KMnO4溶液体积为(b-a) ml，消耗KMnO4的物质的量为(b-a)×10-3×c mol，又根据2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O知草酸的物质的量为：2.5×10-3×c(b-a) mol，则草酸的物质的量浓度为：2.5×10-3×c(b-a) mol÷0.025L=0.1c(b-a) mol/L。

考点：一定物质的量浓度溶液的配制、氧化还原反应滴定。